水溶液中的离子平衡经典测试

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1、1.现有如下各化合物：①酒精、②氯化钱、③氢氧化顿、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：,属于弱电解质的有：2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液屮c（H+）约为1X10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O^NH；+OH,如想增大NH；的浓度，而不增大OH一的浓度，应采取的措施是（）A.适当升

2、高温度B.加入NH4CI固体C.通入NH3D.加入少量盐酸4.下列说法正确的是（）A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水吋都能导电D.胆矶虽不能导电，但它属于电解质5.一定虽的盐酸跟过量的佚粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.H2OC.HC1D.CHgCOONa（固体）6.在酷酸的电离平衡CH3COOH=CH3COCT+h+中，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（）A.加入NaOH（s）B・加入盐酸C.加蒸镭水D.升高温

3、度7.写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）（1）NH3-H2O；（2）H2CO3;（3）NaHSO4;（4）NaHCO?；（5）CuSO4o8.25°C时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。9.将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A.CH3COO~B.OH"C.H+D.CH3COOH1.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减

4、小，而后增大1.25°C时,把1mLO.lmol/L的稀H2SO4加入水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的h+,其浓度接近于()A.1X10-4mol/LB.1X10-8mol/LC.IX1()7mol/LD.1X1O-10mol/L2.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液+c(OH~)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液屮c(H^)=10-6mol/LD.pH<7的溶液3.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO34.下列说法正确的是()A.HC1溶液中无OFFB.NaOH溶液中无H+

5、C.NaCl溶液中既无OH「也无屮D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH「，且Kw=c(H+).c(OH「)=10T45.下列说法正确的是()A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OHj是后者的10()倍C.室温下，每IXl(f个水分子中只有一个水分子发生电离D.在1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH；)增大，则溶液的pH-定增大6.在25°C时，有pH=a(dW6)的盐酸匕L和pH=b(b$8)的NaOH溶液％L。二者混合恰好完全屮和。问：(1)若a+b=14时，则詐(填数值)；(2)若a+b=13时，贝IJ詐(填数值)

6、；V(3)若d+b>14时，则(填表达式)，MKEV/X填“〉”“V”或“=”)。Vb7.某学生用标准的0.20mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A.用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2〜3滴指示剂B.用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C.把滴定管用蒸饰水洗干净D.取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2〜3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面E.检查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夹两边F.另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下而，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一

7、滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)E—E—EfB—EfE—E。(1)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是(2)D步操作中液面应调节到:尖嘴部分应(1)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会;若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会O&某温度下，纯水的c(H+)=2.0X