水溶液中的离子平衡测试题

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1、水溶液中的离子平衡测试题可能用到的原子量:N14O16K39Mn55Ag108一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题6分,共60分)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污            B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深    D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃

2、棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液100mL称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  ) A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 4.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是98%浓硫酸水MnO25%H2O2

3、溶液A.实验室制O2B.配制稀硫酸溶液C.在铁制品上镀铜D.检查装置气密性5.【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是6A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(  ) ①FeCl3    ②Fe2(SO4)3    ③Ca(HCO3)2        ④Na2CO3 A．②④       B．①④      C．①②      

4、   D．全部7.8.【2015安徽卷】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)9．【2016新课标1卷】25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的

5、盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L的氨水电离了1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1210．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是6A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶

6、液中加入少量AgNO3，溶液中不变二.非选择题(共40分)11.（20分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完

7、全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____________________

8、______。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。6（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准