《2-2 分子的立体结构第3课时》 教案2

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1、第二节分子的立体结构第三课时教学目标1．配位键、配位化合物的概念2．配位键、配位化合物的表示方法3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程[创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。1、配位键(1)概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。(2)表示AB电子对给予体电子对接受体(3)条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+

2、NH4+[过渡]什么是配位化合物呢？[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。[过渡]配位化合物如何命名？[讲解]硫酸四氨合铜[学生练习命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小结][来源:学科网]本节主要讲述了配位键和配位化合物。[练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有()A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是()A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co(NH3)6Cl33、下列分子或离子中，

3、能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤