高二化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案(共3课时

《高二化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案(共3课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高二化学选修3第二章分子结构与性质　第二节分子的立体结构　　第一课时　　　教学目标　1、认识共价分子的多样性和复杂性；　　2、初步认识价层电子对互斥模型；　3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；　4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。　　　重点难点　分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构　教学过程　　创设问题情境：　1、阅读课本P37-40内容；　　2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；　　3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？　　　⑵同样三原子分子CO2和H2O

2、，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？　[讨论交流]　1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；　2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；　　　3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。　[模型探究]　　由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。　　　[引导交流]　引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。　　——引出价层电子对互斥模

3、型（VSEPRmodels）　　[讲解分析]价层电子对互斥模型　把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：　　　　ABn　　　立体结构　　　范例　　　n=2　　直线型　　CO2　n=3　　平面三角形　CH2O　　　n=4　　正四面体型　CH4　另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如　　　H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三

4、角锥型。（如图）课本P40。　　　[应用反馈]　应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。　　　化学式　　　中心原子含有孤对电子对数　中心原子结合的原子数　　空间构型　H2S　2　　2　　　V形　NH2-　　2　2　　　V形　BF3　　　0　　　3　正三角形　　　CHCl3　　　0　　　4　　四面体　　SiF4　0　4　正四面体　　　　　　补充练习：　　　1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）　A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4　　2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）　

5、A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4　3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？　（1）直线形　　　（2）平面三角形　　（3）三角锥形　　（4）正四面体　　4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）　A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O　　5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）　　　A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2　　6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）　　　A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3　7、为了解释和预测

6、分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是　　。　　8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。　　BeCl2；SCl2；SO32-；SF6　参考答案：　　1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3

7、、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′　4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键　　中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形　　　8、直线形V形三角锥正八面体　　　　教学目标：　　1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。　　　2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳

8、等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。　3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。　　教学重点：价层电子对互斥模型　　教学难点：能用价层