2-2分子的立体结构第2课时每课一练人教选修3

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1、课后优化训练基础强化1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成nD.两个碳原子形成两个71键解析乙炔分子中心原子C原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化，两个碳原子采用sp杂化，每个碳原子以两个未杂化的2p轨道形成2个7T键构成碳碳三键，B不正确。答案B2.下列说法中正确的是（）A.PC13分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可

2、能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形解析PC13分子中磷原子采取sp3杂化，A错；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和能量相近的3个p轨道形成的能量相等、成分相同的4个轨道，B错；一般sp3杂化得到的分子空间构型为正四面体，如CH4,但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，构型会发生变化，如NH3、PC13分子是三角锥形，H2O为V形,C正确，D错。答案C1.下列加点元素在形成共价键时，没有发生原子轨道杂化的是B.H2O參A.HCL參C.PCl3D.CO2拳•解析HC1分子中H原子的Is轨道和Cl原子的1个2p轨道重叠而形成

3、1个键，故选A。答案A2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu（H2O）4]24中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等颂域都有着广泛的应用解析配位化合物中一定含有配位键，但还可能含有其他化学键；Cii2+有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，可以形成配位键，故选B。答案BC=0.甲醛分子的结构式为H,下列描述正确的是（）A.甲醛分子中有4个o键A.甲醛分子中的C原子为sp3杂化B.甲醛分子中的O原子为sp杂化

4、C.甲醛分子为平面三角形，有一个7T键垂直于三角形平解析从甲醛分子的结构可知，甲醛为平面三角形，中心原子碳原子采取SP2杂化，分别与氧原子和两个氢原子形成3个o键，还有一个未参与杂化的P轨道与氧原子形成n键，该n键垂直于杂化轨道的平面。氧原子不是中心原子，不发生轨道杂化。答案DA.AgClC.AgOH6.下列物质不能溶于浓氨水的是()B.Cu(OH)2D.A1(OH)3解析Ag+和Cu2+都易与NH3分子形成配合物，所以AgCl、Cu(OH)2、AgOH都能溶于浓氨水。答案D7.关于［Co(NH3)6】C13和［Co(NH3)5H20］C13的说法正确的是()A.

5、前者配位数为6,后者配位数为4B.后者配位数为5C.二者配位数都为3D.二者配位数都为6解析与Co3+离子直接络合的配位微粒前者为6个NH3,后者为5个NH3和1个H2O,故二者配位数为6,故选D。答案D8.铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。(1)与铁原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征，其中配体(2)六氰合亚铁离子［Fe(CN)6］4"中配位数为CN"中碳原子的杂化轨道类型是解析（1）形成配位化合物的条件是：①中心离子或原子必须具有空轨道，过渡金属离子符合这一条件，过渡金属易形成配合物；②配体必须能提供孤电子对，常

6、见的微粒有co、nh3、h2o、cr>CN一等。（2）配体为CN,配位数为6。判断配体CPC中碳原子的杂化类型，要知道CN"的结构：[ON厂，碳原子的2个2p轨道要形成2个n键，只能为1个2p轨道参与杂化，其杂化轨道类型为sp杂化。答案（1）具有孤电子对（2）6sp能力提升1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2_的空间构型为（）B.平面正方形D.正八面体形A.直线形B.正四面体形解析根据杂化轨道理论，Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后，其杂化轨道构型一定为正四面体形，又由于Zn2+结合了4个C「，孤电子对数为

7、0,所以[ZnCl4广的空间构型为正四面体。答案C2.某物质的实验式为PtCl4-2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物中心原子是C1一C.C「和NH3*子均与Pt4+配位d.配合物中cr与pt4+配位，而nh3分子不配位解析在PtCl4*2NH3水溶液中加入人81>103溶液无沉淀生成，以强碱处理无nh3放出，说明cr、nh3均处于内界，故该配合物中心原子铂的配位数为6，电荷数为4,cr和刈13分子均与Pt4+配位，只有C正确。

8、答案C3.