2-2分子的立体构型学案（人教版选修3）

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1、2-2分子的立体构型【学习目标】仁认识共价分子结构的多样性和复杂性，掌握常见分子的空间结构;2、能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、能说明简单配合物的成键情况。【学习重点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。【学习难点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。【学习过程】K分子的立体构型』：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构型”。K孤电子对》：价电子中未参与成键的电子对。一、形形色

2、色的分子1、三原子分子（AB2型）的立体构型有形和形两种。化学式电子式结构式键角分子的立体构型co2H?02、四原子分子（AB3型）大多数采取形和形两种立体构型。化学式电子式结构式键角分子的立体构型ch2onh33、五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是形。化学式电子式结构式键角分子的立体构型ch4二、价层电子对互斥理论1＞价层电子对互斥理论理论认为：在ABn型分子屮，分了的立体构型是“”相互排斥的结果。价层电子对是指；包括（即）和01）。键的电子对数可由确定。2）中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对

3、数二a为:x为；b为。eg:SO2的中心原子为,其孤电子对数二=；NH/中—的孤电子对数二=；C03?-中—的孤电子对数二=「2、VSEPR（理想）模型（孤电子对数为Q_的分子的立体构型）实例ABn型结构式A的价层电子对数(co2n=ch2on=ch4n=3、用VSEPR法判断屮心原子含孤电子对的分子的立体构型实例结构式中心原子结合的原子数中心原子含有的孤电子对数中心原子的价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型h2oNH34、试一试：判断下表中分子或离子的构型，进一步认识多原子分子的立体构型化学式屮心原子含冇的孤电子对

4、数屮心原子结合的原子数屮心原子的价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型bf3CHCI3SiF4nh4+CO3ZS02SO32'H2Snh2*三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量—的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做原子轨道的杂化，产生的新轨道叫。2、杂化轨道的类型1)sp杂化：sp杂化轨道是由轨道和轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角是,呈形。eg：BeCh2)sp?杂化：sp?杂化轨道是由轨道和轨道组合而成的。Sp?杂化轨道间的夹角是,呈形。eg：BF33)sp3

5、杂化：sp3杂化轨道是由轨道和轨道组合而成的。sp'杂化轨道间的夹角是,呈形。eg：CH4温馨提示：i、有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂化轨道。ii、杂化轨道只用于形成o键或者用來容纳未参与成键的孤电子对。iii、未参与杂化的p轨道，可用于形成tt键。iv、利用杂化轨道类型可直接判断分子的立体构型(当中心原子的价电子层上有孤电子对，则所形成的分子的立体构型与VSEPR模型不同)。讨论交流：应用轨道杂化理论，探究分子的立体构型。化学式杂化轨道数杂化轨道类型ch4C2H4BF3CH2OC2H2小结：价层电子对互斥理论、杂

6、化轨道理论与分子的立体构型的关系实例中心原子含有的孤电f对数中心原子结合的原子数中心原子的价层电了•对数杂化轨道数杂化轨道类型分子的立体构型co2CH2OBF3CH4SO2NH3h3o+h2oSO3四、配合物理论1>探究配位键的形成K实验2-12P4i固体①CuSO4(白)②CuCI2-2H2O(绿)③CuBr2(深褐)④NaCI(A)⑤K2SO4(A)@KBr(A)哪些aq呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色2、配位键1）概念：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对（配位体），一方提供空轨道而形成的共价键。

7、2）配位体：含有.eg：,3）成键条件：一方有；另一方有<■-4）表示方法：ABeg：NH/的结构式：出0*的结构式：3、配位化合物（简称）1）概念：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以结合形成的化合物。eg：氢氧化二氨合银：硫酸四氨合铜：2）组成：『人、宀[CU（卑）甲Cl2①中心原子：提供,过渡金属离子最常见。②配位体：提供,可以是分子，eg：H2O、NH3、CO等；也可以是离子，eg：X'（卤索离子）、0HSCNCK等。③配位数：直接同屮心原了配位的原了数H叫中心原了的配位数。eg：[Fe（CN）6

8、广中Fe?+的配位数为。4、儿种常见的配合物1）（硫酸四水合铜），四水合铜离子的结构式：2）（硫酸四氨合铜）实验探究：K实验2-22P42步骤及现象：向硫酸铜aq里逐滴加入姐水，形成,继续添加姐水，难溶物，得到色的透明aq。原因：:，（离子方程式）aq的颜色是由于存在,其结构式为。5、配合物的应用实验探究：K实验2・