22分子的立体构型学案（人教版选修3）

《22分子的立体构型学案（人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二节分子的立体构型杂化轨道理论一、形形色色的分子展示C02、比0、Nib、CII..CUO分子的球棍模型（或比例模型）;［讨论交流］1、写出CO2、H2O、NH3>CH2O、CH4的电子式和结构式;2、讨论II、C、N、0原子分别可以形成儿个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、HONH3>CH2O、CH。的分子结构。二、价层电子对互斥理论（）（ValenceShellElectronPairRepulsion）1、理论内容（1）共价分子或离子的立体构型主要取决于O（2）价层电子对包括（3

2、）价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的,此时电子对之间的斥力,整个分子最o2、VSEPR的应用一一预测分子或离子的立体构型（1）确定中心原子价层电子对数目价层电子对数=+o键电子对数=孤电子对数=a:中心原子的x：与中心原子b：与屮心原子结合的原子注意⑴计算离子孤电子对数：孤电子对数二（2）孤电子对数出现分数时，分子或中心aXb孤电子对o电子对价层电子对离子原子数数目so2NH?CO32'⑵确定价层电子对的空间构型价层电子对数目23456VSEPR模型名称注意：①斥力;②孤对电子的存

3、在会改变③双键和巻键的电子对只能作为O即价电子对数目只计算,不计算分子或离子0键电子对数孤电子対数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子立体构型名称C6SO3CO32so2CH4NH3h2o三、杂化轨道理论1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容⑴同一原子中的原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫⑵能量相近通常指⑶杂化轨道的数目等于2、杂化的类型(1)Sp?杂化C命忙亠命杂化①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:⑵s『杂化2s2p激洽2s2p杂化①轨道和轨道杂化形成

4、杂化轨道②构型:③Sp?杂化的中心原子必有个垂直于0骨架的该P轨道用于(3)sp杂化2s2p激发2s2p杂化c皿rrrrn^>mmrm①轨道和轨道杂化形成杂化轨道②构型:③sp杂化的中心原子上有个垂直于。骨架的未参与杂化的P轨道用于O3、如何判断一个化合物的屮心原子的杂化类型？杂化轨道只用于或者杂化轨道数二+二代表物价层电子对数杂化方式分子构型co。ch2obf3CH4nh3h3o+化学式孤对电子对数结合的原子数价层电子对数杂化方式VSEPR模型名称分子或离子空间构型名称HCNSO2NHo"bf

5、3h3o+SiCUCHChNHjSO?"四、配合物理论简介1、配位键概念：表示A►B电子对给予体电子对接受体条件：［提问］举出含有配位键的离子或分子举例：NHi(2.配位化合物概念:结构:内界〔配屋子)A中卍原子24-O芥界离子SJ24H配位体原子U配位体敕▼合二"B常见的配位原子有:3、形成条件⑴、中心原子通常是或是等⑵、⑶、配位数：示例[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)4]21[Fe(SCN)r6[SiF『电荷数配位数4、配位化合物如何命名⑴配位阴离子一一配位阴离子+“酸”+外界K2[S

6、iF$]六氟合硅(IV)酸钾Na3[AlF6]六氟合铝(III)酸钠Na[Al(OH)订四疑基合铝(III)酸钠⑵配位阳离子一一“某化某”或“某酸某”[Ag(NIL)2]OH氢氧化二氨合银(I)rCu(NI13)4]S0t硫酸四氨合铜(II)⑶屮性配合物[PtCl2(NH：｛)2][Ni(CO)订二氯・二氨合釦(II)四拨基合镰(0)5、配合物的应用(1)Fe3+的检验：(2)(3)配合物的生理作用①以Mg"为屮心的大环配合物叶绿素能催化光合作用②Fe；”的吓咻配合物是输送。2的血红素