2.2分子的立体结构第2课时教案（人教版选修3）

《2.2分子的立体结构第2课时教案（人教版选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课题：第二节分子的立体结构(2)授课班级课时教学目的知识与技能1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型过程与方法1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力和空1'可想象能力情感态度价值观重点杂化轨道理论的要点难点杂化轨道理论三、杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。知识结构与板书设计2、杂化轨道的类型：(1)sb杂化：1个s轨道和3个p轨

2、道会发生混杂，得到4个相同的轨道,夹角109。28’,称为sp‘杂化轨道。空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。(2)sp2杂化：同一个原子的一个/75轨道与两个np轨道进行杂化组合为如杂化轨道。S#杂化轨道间的夹角是120。,分子的几何构型为平面正三角形。⑶sp杂化：同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。sp杂化：夹角为180。的直线形杂化轨道，3、ABm杂化类型的判断八十出工卄册中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数+电荷数公式：电子对数n=2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］共价键类型：。、兀键

3、，价层电子对互斥模型。［质疑］我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C—H键的键长相同，H-C-H的键角为109〜28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是兀键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的Is原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？［讲］碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重蔭成键。［引入］碳原子的价电子构型2s22p2,是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。［板书］三

4、、杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。［讲］杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109。28',称为sp‘杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp‘杂化轨道分别与4

5、个氢原子的Is轨道重叠，形成4个C-H。键,因此呈正四而体的分子构型。［投影］%］皿匝込血血（C原子偸层电子组态）（4个原子轨道）（4个sp，杂化软［讲］杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重卷等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程屮才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能暈相近的原子轨道才能发生杂化，而Is轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。［讲］我们需要格外注意的是，杂化轨道只用于形成。键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成H键［板书］2、杂化轨道的类型：⑴sp‘杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，

6、得到4个相同的轨道，夹角109。28,,称为sp‘杂化轨道。［讲］价层电子对互斥模型时我们知道，比0和NFL的VSEPR模型跟甲烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的屮心原子也是采取sp‘杂化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp'杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的杂化轨道有1个由孤对电子占据。［板书］空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。［讲］凡属于VESPR模型的AY，t的分子中心原子A都采取sp3杂化类型。例如CH,NHs、比0等。其中像CH.,这类与中心原子键合的是同一种原子,因此分子呈高度对称的正四而体构型，其屮的4个sp3杂化轨道自然没有差别，

7、这种杂化类型叫做等性杂化。而像NH”出0这类物质的中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的o键或孤对电子，这个的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化，［讲］除sp'杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp?杂化轨道。sp?杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。［板书］(2)sp?杂化：同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为呦杂化轨道。［投影］BF3分子形成2s2p激发态正三角形sp2杂化态B的基态［板书］s6杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型为平面正三角形。［投影］［讲］应当注意的是，杂化过