高一化学复习专题八物质结构元素周期律

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1、高一化学复习专题八物质结构元素周期律【考纲点击】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们Z间的相互关系。3.了解原子核外屯子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元索周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3丿制期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原了结构的关系。6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成

2、。回扣教材夯基固本4n“W谨妬AHK4*石灼TPL原子核一原子结构核外电子化学键L排布规律-I知识概览I电子总是尽先排布在总的电子层内，由里向外依次排布、每层最多容纳個_个电子堪处层电子数不超过帀个(K层为最外层不超过2个)次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个(元素周期律｝随原子序数的递增鱼、理呈周期性的变化周期表的结构-［食同周期-1元素性质一同主族」L编排原则(元素周期表)元素性质递变按原子序数递增的顺序从左到右排列把型相同的元素排成一个横行把jSl相同的元素排成一纵行元素得失电子的能力规律元素的最高化合价及

3、其氧化性元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属元素的最低化合价及其还原性非金属元素气态氢化物生成难易及稳定性II链接思考I1.构成原子的微粒有哪些？它们之间有何关系？2.元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？3.盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？4.如何判断化合物是离了化合物还是共价化合物？考点一原子结构及其基本耘子之间的关糸角度1原子结构及其微粒间的关系知识链接(1)2x表示质子数为Z、质量数为人的X原子，该原子的中子数为人一乙核外电子数为Z。(2)同种元素的原子和离子均具有相

4、同的质子数、核电荷数，但核外电子数不同。阳离子(M”+)：核电荷数=质子数=核外电子数+刃核外电子数一小；阴离子(R“—)：核电荷数=质子数=角度2元素同位素和核素的区别与联系知识链接十具有相同核电荷数的同一类原子的总称(1)元素、核素、同位素间的关系：C越、一种元素可能有多种核素、1核素…核素＞具有一定数目的质子和一定数目中子(2)同一元素的不同同位素原了其质量数不同，核外电了层结构相同，其原了、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完(賢孚产丁的原子全相同，只是某些物理性质略有幼。同-元素的不同核素互称同位素角度3核外电子的

5、排布规律知识链接(1)判断原子8电子稳定结构的方法：在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时，主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等丁8o如PCI5分子中P的最外层电子数不是8,而C1的最外层电子数是8。(2)部分短周期元素核外电子排布特点：最外层有1个电子的元素是H、Li、Na0最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,是次外层电子数3倍的元索是0。电子层数与最外层电子数相等的元索是H、Be、Ah角度发散比较具有相同电子层结构的微粒半径。1.重水(D20)是重要的

6、核工业原料，下列说法错误的是()0A.氟(D)原子核外有1个电子B・'H-^D互称同位素C.比0与D2O互称同素异形体D.中『0与D『0的相对分子质量相同1.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。木次试验生成了6个新原子，其中5个欝X,1个幕X。下列关于裁X和欝X的说法，不正确的是（）。A.是两种核素B.互为同位素C.屮了数分别为176和177D.电了数相差1考点二微粒间的相互作用角度1化学键的类型和形成知识链接化学键分为离子键和共价键:化学键成键微粒作用方式举例共价键原子共用电子对H2O>HC1离子键阴阳离子

7、静屯作用KC1、KOH角度2化学键与物质类别的关系知识链接（1）稀有气体分子中不存在化学键。（2）离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键。（3）金属元素与非金属元索形成的化合物不一定都是离子化合物，如A1C13；只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如钱盐。（4）由阳离子和阴离子结合©成的化合物不一定是离子化合物.H++OH~=H2Oo（5）由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NHs+HCl—NHqCl。角度3化学键的强弱与物质稳定性的关系知识链接（1）形成共价键的原子半

8、径越小，共价键的键长越短，键能就越大，键就越牢固，分子就越稳定。（2）形成离子键的阴阳离子半径越小、阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，对应物质的熔沸点就越高。（3）化学键影响物质的化学性质，如物质的稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。角度发散化学键与物质性质的关