高一化学 物质结构元素周期律单元复习.ppt

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1、单元复习物质结构元素周期律原子原子核核外电子核外电子排布规律元素周期律随着原子序数的递增：原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。元素周期表化学键分类变化金属键共价键离子键极性键非极性键旧键断新键成化学反应编排原则结构周期(7个)族(16个)元素性质递变规律同周期同主族决定质量数(近似等于相对原子质量)一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数AZX2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式：原子()中，质子有＿

2、＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX３、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是()A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素AD电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒

3、第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律4.核外电子排布规律电子层概念：1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.22222286RnB2.在中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（）A.同一种元素的不同原子形成

4、的离子B.不同元素C.不同原子D.不同元素的离子A3.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+nD5.同位素：举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。B（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se

5、和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子78348034783480347834803478348034783480343.硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B质量分数判断正确的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%设10B的原子个数百分含量为x可用十字交叉法求出原子个数比则有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的质量分数=注意审题C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B质量小于11B，故10B质量分数<20%比较微粒大小的依据（三看）

6、一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Li，K>Na二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子

7、序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB1编排原则2结构3元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋︱最低负价︱＝8一元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族4.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.

8、XH3D.XH4概念：规律：主要化合价:原因：元素周