高一化学物质结构元素周期律.ppt

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1、1.原子结构2.核外电子排布3.元素周期律元素周期表及其应用重点内容：第一章物质结构元素周期律质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数质子核外电子中子一、原子结构P3原子核（Z个）(Z个)（N个）微粒符号ZNA用表示N7141427Ar1822电子数AZX714N7713Al27Al13134040Ar18181.原子（zX）A2.离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=阴离子(Xc-)：电子数=如：某M2－核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16

2、=16质子数-C质子数+C3.元素、核素、同位素书P4具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：元素：同位素：判断条件：①质子数相同②中子数不同③同一元素的原子决定元素种类的是_______________质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_______________质子数和中子数练：下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（

3、D）20Ca和20Ca4042D下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨A1.请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外电子()(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定2.下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子数和质子数相等的是()A.①②B.②⑤C.只有④D.③④CB3.某元素的离子Rn+核有X个电子，该元素的质量数为A，则该原子里的中子数为()A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-nA4.在11H、21H、31H、

4、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。366529Cu5、某元素R的核外电子数等于中子数，2.8g该元素单质R与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2。求该元素原子质量数，该元素是什么元素？2)每一层最多容纳的电子数为2n2二.核外电子排布规律：P61）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2→8→32→18→50···→2n23）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子★熟背前20号元素，熟练掌握1～

5、20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_________________。（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_______。（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是____________。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子是___

6、________。（5）由两个原子核及10个电子结合成的分子是___________________，由5个原子核10个电子结合成的分子是____________。H2CO2NH3O3HFCH43.A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图：___________；（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是__________。5.下列原子结构示意图中,正确的是A.B.C.D.硫化钠Na2S三.微粒半径大小的比较：b.电子层数

7、相同的微粒，核电荷数越大，半径越小a.先看层数,微粒的电子层数越多,半径越大c.层数和核电荷数都相同的微粒，最外层电子数越大，半径越大。下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClD><>>比较下列微粒半径大小：

8、的必然结果。周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？U铀5f36d17s2238.0原子序数元素名称元素符号外围电子排布相对原子质量元素周期表的结构周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期镧系