高一化学物质结构和元素周期律1

高一化学物质结构和元素周期律1

ID:9387515

大小:160.00 KB

页数:13页

时间:2018-04-29

高一化学物质结构和元素周期律1_第1页
高一化学物质结构和元素周期律1_第2页
高一化学物质结构和元素周期律1_第3页
高一化学物质结构和元素周期律1_第4页
高一化学物质结构和元素周期律1_第5页
资源描述:

《高一化学物质结构和元素周期律1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技能:1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法:培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观:1.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2.科学地、辩证地看问题教学重点:1.原子的组成及同位素的概念。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电

2、子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3.理解离子键、共价键的涵义。教学难点:1.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备:多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书质子(Z)原子原子核(X)中子(N)核外电子[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电

3、荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m师:请大家根据以上知识做以下练习。[多媒体展示]练习:有关Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。(2)该粒子的结构示意图;电子式。(3)它与Cl、Cl之间的关系是。(4)它与Cl的半径大小的关系是。(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知Cl、Cl原子在自然界的原子质量分数之比为。答案:(1)1718(3)它与Cl是同种原子;与互为同位素(4)Cl-的半径大于Cl的原子半

4、径(5)3∶1师:学习原子的结构时,要注意,并非所有的原子核内都有中子,如H原子核中就无中子;同一种元素的同位素只与核内中子数有关,而与核外电子数无关。如Cl与Cl是同位素的关系,而Cl-与Cl也是同位素关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为:(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素学生思考后,教师讲解:师:本题为概念

5、性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素,各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比,元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息,我们只能知道这种原子的质量数为m+n,至于它有无天然同位素,各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量,故A不正确,B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg,则有≈m+n即:=所以选项C正确。对于D选

6、项,根据概念,质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,现两者中子数相同,若质子数相同,则为同一种原子;若质子数不同,则为两种元素。所以不可能形成同位素,故D错。综合以上分析,正确的选项应是:AD[多媒体展示]综合练习质量数为32,有16个中子的原子R,允许存在的微粒组是()A.R2+、RO2、RO3B.R2-、RO2、RO3C.R-、RO、R2OD.R+、RO、RO板书:各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个(分层)次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里[多媒体展示]原子核外电子排

7、布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即:电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。3次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识,只能解释1~18号元素的结构问题,若要解释更多问题,有待进一步

8、学习核外电子排布所遵循的其它规律。原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例:氯原子,圆圈内表示原子的质子数,要注意正号;弧线表示电子层,弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-:电子式电子式是在元素符号周围用

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。