高一化学物质的结构元素周期律导学案

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1、一点通教育学科导学案科目化学课题物质结构与元素周期律学习目标与考点分析1.掌握核素同位数的基本概念2.掌握核外电子排布规律3.掌握元素周期律的应用学习重点元素周期律的应用学习方法上课认真听讲----课堂积极思考----课后按时完成作业学习内容与过程一、原子构成质子(Z个)每个质子带一个单位正电荷，相对质量：1.007原子核原子()中子(N个)不带电，相对质量：1.008核外电子(Z个)每个电子带一个单位负电荷质子、中子、电子的相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)符号：代表一个质量数为A质子数为Z的原子(4)在原子中：质量数(A)=

2、质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数阳离子（Mn+）:核电荷数=质子数=核外电子数+n阴离子（Rn-）:核电荷数=质子数=核外电子数-n二、核素与同位素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。同位素：具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同原子。（两同两不同）160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。①同种元素，可以有若干种不同的核素，同一元素的不同核素之间互称同位素；同位素是同一元素不同原子之间的互称，不是单个原子的称呼。如：H、D、T互称同位素。②同位

3、素在元素周期表中位于同一位置，化学性质几乎完全相同，属于同一元素，组成的单质和化合物的化学性质几乎完全相同，物理性质有微小差异。6③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。④大多数的元素都有同位素，但并非都有。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度

4、一定）。二、核外电子排布及其规律⑴电子运动特点：质量小，速度大，无确定轨道⑵电子运动状态的描述——电子云①利用统计学的方法，以每一个电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子运动状态。②对“电子云”图的认识a．小黑点的疏密表示电子在核外空间某处出现机会的多少。b．在离核越近处单位体积内电子出现的机会越多，“电子云”(小黑点表示)密度越大；相反离核越远的单位体积内电子出现的机会越少，“电子云”密度越小。⑶排布规律①电子能量越低离原子核越近，能量越高离原子核越远。核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后由里到外依次排布在能量较高的电子层里

5、;(K、L、M、N、O、P、Q)(电子层的划分标准：电子能量的高低)②每个电子层最多容纳的电子数目是一定的，为2n2个③原子的最外电子层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数不超过18个⑷价电子：参与形成化合价的电子。主族元素的最外层电子，副族元素的最外层电子、次外层电子，甚至倒数第三层电子都可以称为是价电子。原子的核外电子排布，特别是价电子数决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般(指大多数)少于4个，在化学反应中比较容易失去电子而达到相对稳定的结构，表现出金属性；而非金属元素的原子最外层一般多于4个电子，在化学反应中容易得到

6、电子而达到相对的稳定结构，表现出非金属性。三、10电子和18电子微粒10电子微粒N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+NH2-OH-HFNH2-H2ONH3H3O+CH4NH4+618电子微粒P3-S2-Cl-ArK+Ca2+O22-HS-HClH2SH2O2PH3SiH4PH4+特殊：F2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、H2O2电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气

7、体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及

8、氢化物的稳