探索酸的性质1

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1.2探索酸的性质第二课时 教学目标1、了解酸的主要性质2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响3、了解酸的使用注意事项4、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性 教学重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度教学难点：酸的共性和个性的生活应用 写出下列物质的电离方程式1、硫酸盐酸硝酸2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义 使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用PH试纸酸＝H++酸根阴离子用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱， 一、酸有哪些性质在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）实验探究1结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。化学方程式：蓝色HCI＋NaOH=NaCI+H2O 思考胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O酸＋碱〓盐＋水答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水 实验探究2a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 酸＋盐＝新盐＋新酸＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。c、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCl+Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 1.2探索酸的性质第三课时 想一想一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸＋碱〓盐＋水3、酸能与盐反应生成新盐和新酸酸＋盐＝新盐＋新酸 二、CO32－的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理的化学方程式3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O你会吗？ HCl溶液FeCl3溶液实验探究3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？____________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O红棕色黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI+CuO=CuCI2+H2O黑色绿色结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸＋金属氧化物＝盐＋水 A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究 C、设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。 D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸+某些金属===盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气这节课你学到了什么？盐酸的性质（化学性质） 课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O