探索酸的性质1.docx

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1、欢迎下载第2节探索酸的性质（第1课时）教学目标：1、了解电解质和非电解质的含义；2、了解电解质的电离；3、了解酸的概念；4、学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；5、开展自制“酸碱指示剂”活动，提高时实践能力。教学重、难点：重点：1、电解质和非电解质的概念；2、电解质的电离；3、酸的概念；4、酸、碱指示剂的使用。难点：1、酸的概念的建立；2、酸碱指示剂及使用。教学过程：一、课前练习1．下列溶液的酸碱度（pH），其中酸性最强的是（）Ａ．0Ｂ．3Ｃ．7Ｄ．122．正常情况下人体血液的pH为7.35－7.45，但在通风不良的场所里时间

2、过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值为（）Ａ．增大Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．无法确定3．测定溶液酸碱性强弱最常见、最简单的方法是使用。测定方法是：用洁净的蘸取被测溶液，滴在上，然后将显示的颜色与对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的。当pH为7时，溶液呈性，pH越小，越强。二、科学探究（一）电解质和非电解质1、在水溶液里或在熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2、酸、碱、盐都是电解质。纯净的有机物（如蔗糖、酒精、石蜡等）是非电解质；混合物不是化

3、合物因此它们既不是电解质也不是非电解质；思考：下列物质（1）石墨（2）食盐水（3）铜丝（4）硫酸铜晶体（5）KNO3（6）酒精（7）熔化的KNO3中哪些是电解质？哪些是非电解质？（二）电解质的电离1、电解质溶于水或时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。2、电解质的电离可用电离方程式来表示：H2SO4====2H++SO42-；NaOH====Na++OH-；NaCl====Na++Cl-。3、电解质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等，所以电解质溶液不显电性。精品欢迎下载4、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使之符

4、合质量守恒、电量守恒（又称电荷守恒）的规律。注意：原子团不要拆开。思考：（1）为什么NaCl、KNO3等电解质晶体不导电？（2）电解质电离在什么条件下才能电离？（3）电解质溶液能够导电吗？为什么？（4）电解质溶液中如何才能形成电流？（5）为什么电解质溶液本身不显电性？（三）什么是酸1、我们熟知的有酸味的物质有：（1）人体中的是酸的。（2）常见的水果中如、、等都是含有酸味物质的。（3）常见饮料中如、等都是含有酸味物质的。（4）常见调味品如是酸的。2、上述具有酸味的物质中都含有一类特殊的物质——。如中含有的、具有酸味的物质就是盐酸

5、；柠檬等水果中具有酸味的物质是。3、酸的概念。（1）定义：酸是电离时产生的阳离子全部是的化合物。+-+2-+-。（2）HCl====H+Cl；H2SO4====2H+SO4；HNO3====H+NO3Cl-、SO42-、NO3-等阴离子叫做酸根离子。酸H++酸根离子（四）酸碱指示剂1、定义：在或溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。2、常见的酸碱指示剂有和。3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的。4、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色为：指示剂酸性溶液（pH<7）碱性溶液（pH>7）石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石

6、蕊试纸红色石蕊试纸5、实验。（1）用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。（2）在装有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小试管中分别滴入2～3滴紫色石蕊试液，可观察到：紫色的有；红色的有；蓝色的有；（五）自制酸碱指示剂1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。精品欢迎下载2、取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色。同步练习：1．下列物质属于电解质的是()Ａ．玻璃Ｂ．

7、酒精Ｃ．食盐水Ｄ．硝酸钾2．电解质在水中发生电离的原因是（）Ａ．电流作用Ｂ．水分子作用Ｃ．催化剂作用Ｄ．自由电子作用3．下列电离方程式正确的是（）Ａ．Na2CO3====Na++CO32-Ｂ．FeCl2====Fe3++Cl-Ｃ．CaCl2====Ca2+-Ｄ．Ca(OH)2====Ca2+-+2Cl+(OH)24．下列各组离子属于酸电离产生的是（）+---、Ba+++-++-Ａ．H、NO3、SO42Ｂ．OH2Ｃ．Na、H、SO42Ｄ．Na、Ba2、Cl5．写出下列物质的电离方程式。（1）H2SO4====；（2）HnRO2n

8、+1====。作业：作业本精品