探索酸的性质练习

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1、探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质）基础题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（）A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（）A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是（）A、食盐B、洗洁精C、酱

2、油D、米醋5、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2OＢ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性色态味挥发性吸水性脱水性浓硫酸浓盐酸8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。（1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中

3、和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生＿＿＿，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿。其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。712、将

4、黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请说明去水垢的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天

5、，理论上可中和氢氯酸多少毫克？7综合题：1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁3、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液4、某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A、滴入紫色

6、石蕊试液B、滴入无色酚酞试液C、滴入碳酸钠溶液D、加入锌粒5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（）A．山上的树木B．小桥的铁栏杆C．路灯的玻璃罩D．大理石雕像6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是（）A、它能电离出大量OH—B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，

7、颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性8、下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、盐酸和硝酸银B、硫酸有硝酸钡C、盐酸和氯化钡D、铁和稀盐酸9、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A、实验室制取氢气　　　　　　　B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈　　　　　　　　D、制造多种化工产品10．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中

8、收获的信息：（1）A是；（2）B是；7（3）。11．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2)若两种溶液均为无色，生成