探索酸的性质作业

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1、第二节探索酸的性质夯实基础第1课时1.酸性溶液能使______色石蕊试液变________色，使________色酚酞试液变________色。碱性溶液能使________色石蕊试液变________色，使________色酚酞试液变________色。2.写出下列常见酸的化学式:硫酸________、盐酸________、硝酸________、碳酸________.3.测定pH最简单的方法是使用________________，测定时，用________蘸取待测溶液，滴在________上，然后再与________对照，便可测出溶液的pH。4.酸是指电离时生成的阳离子___________

2、____的________。酸具有酸性可以用________________定性地检测出来，而定量地检测溶液的酸碱度是使用____________.综合运用5.家庭常用的几种洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是()6.人体的一些液体正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液7.下列物质都能电离出H+其中不属于酸的是（）A.HClB.NaHS04C.H2S04D.HNO38.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）9.“果导片”是一种常用缓泻

3、剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水，看到______________________________，滴入澄清石灰水(pH>7)发现____________________，确定"果导片"可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到__________________现象。10.各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：取某地土壤的浸出液加入石蕊试液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（）A.茶树B.薄荷C.马铃薯D.水稻

4、11.小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH.他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定第2课时夯实基础1.铁锈的主要成分是_________（写化学式），由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成_________、_________，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为_______________________________________________、___________________

5、___________________________________。2.在一支盛有足量稀硫酸的试管里加入一根生锈的铁钉，我们首先可以看到的现象是_______________________，溶液呈_____色，化学方程式是____________________________________，过一会儿我们还可以观察到铁钉的周围出现大量的______，化学方程式为____________________________________。3.检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_________和几滴_________，若能观察到有_________色沉淀生成，说明试液中含

6、_________离子。这种沉淀的化学式为_________。若欲检验溶液中的SO42-，所用试剂通常是_________和稀硝酸，在其反应中，生成的白色沉淀是_________。综合运用4.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）A.H20B.NaOHC.CO2D.MgO5.硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A.具有吸水性B.能浓金属反应C.能跟碱反应D.能跟金属氧化物反应6.下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（）A.Fe+H2S04(浓)=FeS04+H2↑B.Al203+6HCl=2AlCl3+3H2OC.NaOH+H2S04=NaS04+H2↑D.BaS04+2HN03=Ba(

7、N03)2+H2S047.下列说法正确的是（）A.生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液B.酸遇到紫色石蕊试液变红色C.氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中D.任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀8.自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下:Cl2+H20=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）A.酚酞试液B.稀硫酸C