高三化学补充资料之二

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1、高三化学补充资料之二分子晶体班级学号姓名【导学诱思】二.分子晶体：1.分了间作用力：(1)定义：。又称范德华力。(2)影响因素：(3)对物质的熔沸点的影响规律：2.氢键：(1)定义：(2)形成条件：(3)对物质熔沸点的影响：［思考h1.为什么水的熔沸点比H2S要高？2.为什么水结冰时体积膨胀、密度减少？3.分子晶体：(1)定义：(2)构成微粒：(3)粒子间作用力：(4)分子品体一般物质类別(5)物理性质：a^熔点、沸点：影响因素:b、硬度:C、导电性：d、溶解性：规律：【课堂练习】1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同

2、作用方式，下列物质中，只含有上述-•种作用的是()(A)干冰(B)氯化钠(C)氢氧化钠(D)碘2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()(A)HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱(B)NaF、NaCkNaBr、Nal的熔点依次减低(C)F2>CTBr2>12的熔、沸点逐渐升高(D)H2S的熔沸点小于局0的熔、沸点3、(l)PtCl2(NH3)2成平面立方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黃绿色，在水中溶解度较大。请在空格内分别画出这两种固体分子的几何

3、构型图。(1)淡黄色固体的分子构型是;黄绿色固体的分子构型为。nh3Cl（2）试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多（如氯化钠和四氯化硅）。［例4］在干冰晶体屮每个CO?分子周围紧邻的CO?分子有个，在晶体中截取一个最小的正方形；使-正方形的四个顶点部落到CO?分子的中心,则在这个正方形的平而上有个C02分子。【课后作业】一、选择题（）1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（A）食盐溶解（B）铁的熔化（C）-干冰升华（）2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是oC02分子（D）氯化鞍的“升华”(A)NaOH(B

4、)S03(C)CsCl(D)NaCl（）3.最近科学家发现了一种新分了，它具有空心的类似足球的结构，分了式为C6（）,下列说法正确的是（A）Cg是一种新型的化合物（B）Coo和石墨都是碳的同素异形体（C）C60中虽然没冇离了键，但固体为离了晶体（D）Cg相对分子质量为720（）4.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（A）分子内化学键（B）分子间距离（C）分子构型（D）分子间作用力（）5.IA族元素的原了与最外层有7个电了的原了结合，可以形成（A）离子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体，分子晶体都不可能形成（D）无法确定

5、（）6.支持固态氨是分子晶体的事实是（A）氮原子不能形成阳离子（B）钱离子不能单独存在（C）常温下，氨是气态物质（D）氨极易溶于水（）7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是山分子构成⑤液态吋不导电，其中一•定正确的是（A）①③④（B）②⑤（C）①②③④⑤（D）⑤（）8.下列分了晶体：①HC1,②HBr,③HI,④CO,⑤N2,⑥比熔沸点由高到低的顺序是（A）①②③④⑤⑥（B）③②①⑤④⑥（C）③②①④⑤⑥（D）⑥⑤④③②①（）9.下列性质适合于分子晶体的是（A）熔点1070°C,易溶

6、于水，水溶液导电（B）熔点10.31°C,液态不导电、水溶液能导电（C）能溶于CS2、熔点112.8°C,沸点444.6°C（D）熔点97.8TC,质软、导电、密度0.97g/cm3（）10.下列关于水的说法止确的是（A）纯净水不含任何化学物质，可放心饮用（B）水是取Z不尽，用之不竭的自然资源，可任意取用（C）用光学显微镜可观察到洋葱细胞中的水分子（D）由于水分子间可形成氮键，使得比0的沸点反而比H?S高（）11.关于氢键，下列说法正确的是（A）蛍键比范徳华力强，所以它属于化学键（B）分了间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高（C）由

7、于氨与水分子Z间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大（D）H?O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、填空题12.已知白磷是由匕分子形成的分子晶体，每个巴分子是正四血体结构。分子屮的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则Pq分了中共有个P—P键。13.有五列同族元素的物质，它们的沸点（°C,P=1atm）如下表所示：①He-268.8(a)・249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)5&7I2184.0③(c)19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0h2

8、s-60.2(d)-42.0H2Te-1.8⑤ch4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0试根据上表I叫答下列问题：（1）b^d的分了式为：b、d0（2）分别写出②、③两个系列中物质的通性（各任写一种）：系列②、系列③o