《醇的性质与应用》PPT课件

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1、专题四烃的衍生物第二单元醇酚1.醇、酚的区别醇醇酚醇OHCH3CH2OHCH3CHCH3OHCH2OHOHCH3酚①②③④⑤烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物称为醇。分子中羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连的有机化合物称为酚。2.醇的分类A.CH3CH2CH2OHCH2OHE.C.CH2-OHCH2-OHF.CH2-OHCH2-OHCH-OHB.CH3-CH-CH3OHD.CH2=CHCH2OH分类依据:(1)所含羟基的数目一元醇：只含一个羟基二元醇：含两个羟基多元醇：

2、多个羟基饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O(2)分子中烃基是否饱和饱和醇：如A、B、C、F不饱和醇：如D、E3.醇的命名【练习】写出下列醇的名称CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—CH2—OHCH32—甲基—1—丙醇2—丁醇CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH-OH主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。CH2OH1,2-乙二醇1,2,3-丙三醇(甘油)苯甲醇名称相对分子质量沸点/℃甲醇3264.7乙烷30－88.6乙醇4678.5丙烷44－42.1丙醇6097.

3、2丁烷58－0.54.醇的重要物理性质名称羟基数目沸点/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-丙二醇2188丙三醇3259表1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较表2含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较结论:①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。RRRRRROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键的示意图【思考】（1）为什么相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。（2）为什么醇的羟基数越多，沸点越高？氢键分子间氢键增大了

4、分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的越多，所以沸点越高。分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形成氢键。例：乙醇的物理性质色味态：无色有特殊香味的液体密度：比水小沸点：78℃（易挥发）溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物（是重要的有机溶剂)工业酒精约含乙醇96%以上(质量分数)无水酒精99.5%以上（质量分数）医用酒精75%（体积分数）如何检验酒精

5、是否含水？1.乙醇的结构乙醇的分子式为：C2H6OHHCHHCHOH结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH讨论：－OH与OH－有何区别？CH3CH2OH与NaOH都有碱性吗？二、醇的性质及应用（以乙醇为例）乙醇分子的比例模型④①③H—C—C—O—HHHHH②乙醇的结构式:我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?交流与讨论：2、乙醇的化学性质（1）氧化反应①燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3

6、H2O点燃现象：有淡蓝色火焰②被强氧化剂氧化如：使酸性高锰酸钾褪色CrO3+乙醇Cr2(SO4)3（橙黄色）（蓝绿色）（交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法）③催化氧化【实验演示】③催化氧化2Cu+O22CuO△CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O△铜丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）现象:总:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu△Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。醇被氧化的机理:①-③位断键①③R2—C—O—HR1H+O22生成醛或酮+2H2O—C=OR1R

7、22Cu△②练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH32+O2→2CH3CH2C－H+2H2O=OCu△2+O2→2CH3－C－CH3+2H2O=OCu△催化氧化类型小结：叔醇(—OH在叔碳——碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。COHR2R1R3(3).(2).2CH—OH+O2R2R1Cu△(1).2R—CH2—OH+O2Cu△伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛O=2R—C—H+2H2O仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮O=2R1—C—R2

8、+2H2O醇的催化氧化也可以用银作催化剂。思考：为什么钠保存在煤油中，而不保存在水与乙醇中。从这种做法你能得出什么结论？根据上述结构分析：钠与二甲醚（CH3-O-CH3）能反应吗?Na沉在二甲醚的底部，没有气体产生实验：钠与水、与乙醇反应现象的异同钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓慢？2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑