高考基础过关

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1、化学易错点收集整理1、NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。2、酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。3、1molH3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐。4、NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。5、证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。6、FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(

2、OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，电泳时向电源的负极移动。FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。7、明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。8、既能表示物质组成，又能表示物质分子式的只能是分子晶体。离子晶体和原子晶体的化学式只能表示。晶体中微粒个数比。9、化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，

3、但属于物理变化。10、一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。11、CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。12、氯化铝是一种电解质，属于共价化合物，可用于电解法电解Al2O3制铝,电解MgCl2制Mg，不电解MgO，因为离子半径小，所带电荷多，晶格能大，熔点高。13、BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。14、煤的气化、液化属于化学变化。15、胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。16、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。17、HClO的结构式：H—O—Cl,这种说法是正确的。18、NaCl的晶体模型：是错误的，

4、这是CsCl的晶体模型。19、CO2分子比例模型：是错误的，因为氧原子半径比碳原子半径小。20、NH3、HCl、SO2、H2S、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1：2.6、1∶1。21、判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。1、容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无

5、水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。2、如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。3、配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。玻璃棒引流时玻璃棒下端的位置：在容量瓶刻度线下一点。

6、定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。4、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。5、有盐桥的锌铜原电源和简单的锌铜原电池相比，优点是：有盐桥的原电池的负极不与所接触的溶液反应，化学能转化为电能时损耗小，从面提供稳定电流。简单的锌铜原电池负极可与CuSO4溶液直接反应，导致部分化学能转化为热能。6、高锰

7、酸钾酸化用稀硫酸而不用盐酸，是因为高锰酸钾要氧化盐酸，发生的化学反应方程式为：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝  2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O。7、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，加热晶体冷却至室温,用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是：再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1g。8、从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过