可用化学反应原理第二章复习题

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1、《化学反应原理》第二章化学反应的方向、限度、速率复习题1、已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH为正、ΔS为正(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　)A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程2、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<03、

2、在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是(　　)A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO2为0.24mol/L，SO3为0.14mol/L4、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的压强②混合气体的密度③B

3、的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总物质的量A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧5、相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g)甲1molS(g)、1molCl2(g)乙1molS(g)、2molCl2(g)达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是(　　)A．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．无法计算86、能确认化学平衡发生了移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反

4、应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8、在密闭容器中可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动方向和反应

5、混合物颜色变化的说法，正确的是(　　)A．正向、变浅B．逆向、变深C．不移动、变浅D．逆向、变浅9、工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．加压B．减压C．加催化剂D．升温10、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是(　)A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a＞b11、现有下列两个图象,下列反应中符合上述图

6、象的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(gΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞012、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)82C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(双选)(　　)13、某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙[H2]/mol/L0.0100.0200.

7、020[CO2]/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中[CO2]是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻