2009年江苏省睢宁县菁华学校高中化学《化学反应原理》

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1、专题三第一、二单元阶段测试题一、选择题（单选题，共20个，60分）1、下列关于电离平衡的叙述正确的是()A、电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等B、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动C、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡D、电解质在溶液里达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0.1mol·L-1亚硝酸溶液使pH试纸变红3．在蒸发皿中加热蒸干并灼

2、烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.硫酸镁C.碳酸氢钠D.高锰酸钾4．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）（）A.1/5×(4×10－9+1×10－12)B.1/5×(8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－125、常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-若要使溶液中的pH值增大，同时使c(S2-)减小，可采取的措施是()A．加入适量水B．加入适量NaOH

3、固体C．通入适量的Cl2D．加入适量的CuSO46.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度()7．将0．1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的导电能力减弱B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的pH增加D．溶液中的c(OH-)减小8．常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（）A2：1B大于2：1C小于2：1D无法

4、判断9.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1用心爱心专心C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)10、下列各溶液中pH最大的是()A.pH=5的盐酸稀释1000倍B.pH=9的氨水稀释1000倍C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=4的醋酸和p

5、H=10的烧碱溶液等体积混合11．常温下，向O.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是()A．溶液的导电能力：a>b>c>dB．溶液的pH：a

6、3-CNH4+Na+NO3-SO42-DBa2+Na+Cl-NO3-13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：115．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10ml0.1mol／LNH4Cl溶液与5mL0

7、.2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与10mL0．1moL／LNaOH溶液混合，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)16、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是（）用

8、心爱心专心A.加水B、加无水醋酸C、加NaOH固体D、通NH317．t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱