高三化学离子晶体原子晶体分子晶体

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1、晶体的类型与性质第一单元食盐晶体雪花金刚石重点：晶体为什么具有规则的几何外型？晶体的内部结构如何？晶体可分成几种类型？其性质又如何？NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+CsCl的晶体结构示意图1、定义：一、离子晶体2、实例：食盐、氯化铯3、物理性质：4、形成离子晶体的物质：像氯化钠、氯化铯这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，难压缩，难液化或气化，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等思考：氯化钠晶体的熔沸点为什么比氯化铯的熔沸点高？离子晶体熔、沸点的比较规律：离子电荷

2、数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高（1）晶体之中含钠离子、氯离子的个数之比计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1（2）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个（2）CsCl晶体（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）晶体之中含铯离子、氯离子的个数之比铯离子：氯离子=1：1（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图食盐晶体氯化铯晶体干冰晶体组成微粒微粒间的相互作

3、用结论二、分子晶体分子晶体：分子晶体的物理性质：形成分子晶体的物质：熔、沸点较低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异（“相似相溶”）。H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2、HNO3、AlCl3等分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。分子晶体的熔沸点比较规律：组成与结构相似的物质随着相对分子质量的增大，其分子间作用力也增大，故它们的熔沸点也相应升高。若分子间形成氢键，会使物质的物理性质发生异常变化F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温

4、度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系上一步点击后还有1个图-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点返回氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH

5、HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？12个讨论：CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔

6、沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点硬度粒子间的相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质离子分子原子范德华力离子键共价键较大较高熔融或水溶液中能导电一般易溶于水部分溶于水不导电，部分溶于水导电较低很高较小很大不导电，个别为半导体不溶于任何溶剂2、化学键和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量3、影响晶体物理性质（熔沸点）的因素：影响因素离子晶体

7、分子晶体原子晶体相邻原子或离子间强相互作用分子间存在的一种弱相互作用强弱离子键（离子所带电荷数、离子半径的大小）分子间作用力（组成与结构相似：Mr的大小）；若存在氢键，则反常。共价键（原子半径的大小）金属晶体:1.已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.2Ma3ρ   B.M/a3ρC.2M/a3ρ  D.M/2a3ρD2.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子