高三化学上学期离子晶体、分子晶体、原子晶体.ppt

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1、金华八中高三化学备课组第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体定义：像氯化钠、氯化铯这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。一、离子晶体实例：食盐、氯化铯物理性质：具有较高的熔沸点、较高的硬度。形成离子晶体的物质：KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO、等二、分子晶体分子间作用力和氢键：分子晶体：分子晶体的物理性质：定义：实例：如干冰形成分子晶体的物质：分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等(氢键的形成过程）分子间通过

2、分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。1、如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现？什么面貌？熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃讨论：2、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。三、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。180º109º28´Sio二氧化硅的晶

3、体结构示意图共价键109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点硬度粒子间的相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质2、化学键和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量性质影响3、影响晶体物理性质的因素：影响因素离子晶体分子晶体原子晶体金华八中高三化学备课组再见！NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+返回CsCl的晶体结构示意图返回OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图返回F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-1

4、00-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃

5、周期一些氢化物的沸点点击后还有两个图返回氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH