第一节化学能与热能导学案

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第一课时）【学习目标】1.理解化学键与化学反应中能量变化之间的关系；2.掌握化学反应中能量变化的主要原因。【学习重点】1.掌握化学键与化学反应中能量变化之间的关系2.掌握化学反应中能量变化的主要原因及能量吸收与放出的判断方法。【学习过程】一、化学键与能量物质中的原子间是通过________相结合的.当物质发生化学变化时，断开反应物中的化学键要______能量,而形成生成物中的化学键要_______能量。________________________是物质在化学反应中能量变化的根本原因。物质的化学反应与体系的能量变化是__

2、__________的。【思考】形成1molC-H键要放出415KJ能量，则断开1molCH4中所有的C-H键要吸收多少能量？【注意】任何化学反应都伴随着能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化。例如：物质的_________态变化，就不是化学变化。化学反应的基本特征是____________________________，即在化学反应中__________________________________________________________例1、断裂1moLH-H键、1moLN-H键、1moLN≡N键吸收的能量分别为436KJ、391KJ、946

3、KJ，试计算：①1moLN2与足量H2完全反应生成NH3需_________（填“放出”或“吸收”）热量_______KJ.②1moLH2与足量N2完全反应生成NH3需_________（填“放出”或“吸收”）热量_______KJ.【练习】：1.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，反应中，破坏1moLH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1moLO2所消耗的能量为Q2KJ,形成1moLH-O键释放的能量为Q3KJ.下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2﹥4Q3B.2Q1+Q2﹤4Q3C.Q1+Q2﹤Q3D.Q1+Q2=Q3二、化学反应中的吸热与放热任何物质都储存

4、有_______。一个化学反应完成后是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________________________________________。其关系如下图所示：若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应________能量；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应________能量.【注意】物质所具有的能量越低越__________；而键能越_______越稳定。要注意断键需要___________能量、成键可以_____________能量与物质本身具有的能量之间的区别。例2、金刚石在一定条件

5、下可以转变为石墨，并放出能量，下列说法中正确的是（）A.金刚石更稳定B.金刚石所具有的能量更高C.反应中断开金刚石中的化学键所消耗的能量比形成石墨中化学键所放出的能量多D.该变化为物理变化【练习】2.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A.X的能量一定高于M的能量B.Y的能量一定高于N的能量5C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应【自我测评】1.下列变化过程中需要吸收能量的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO22.吸收能量的反应一定是（）A.反应物的总能量

6、高于生成物的总能量B.反应物的总能量等于生成物的总能量3.关于化学键断裂的过程，下列说法中正确的是（）A.在化学键断裂的过程中，肯定发生了化学反应B.在化学键断裂的过程中，肯定伴随着能量变化C.在化学键断裂的过程中，肯定吸收了能量D.在化学键断裂的过程中，肯定放出了能量4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，放出大量的热，在反应过程中，破坏1moLH2中的化学键所需的能量为Q1KJ,破坏1moLCl2中的化学键所需的能量为Q2KJ，形成1moLHCl中的化学键所释放的能量为Q3KJ，下列关系式中正确的是（）A.Q1+Q2=Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜

7、Q3D.Q1+Q2＜2Q35.关于能量放出的反应：A+B→C+D，下列说法中正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A.B.C.D.所具有的能量）（）A.EA＞ECB.EA＞EC+EDC.EA+EB＞EC+EDD.EA+EB＜EC+ED6.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量的变化B.伴随有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量。D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7.下列各图中，能表示反应吸收热量的是（）8.2C+O2=2CO,2CO+O2=2CO2都是放热反

8、应，据此判断下列说法不正