必修二化学能与热能导学案.doc

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（断吸生放）2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化【基础回顾】1、化学反应的本质是反应物中化学键的和生成物中化学键的。2、水力发电中，水从高出流到低处，水的能量减少，减少的能量转化为能。3、给水加热升温，水的内能，如果忽略能量的损失，水的内能的增加值与吸收的热能在数值上应。【问题探究一

2、】断开或形成1mol某化学键的能量变化1．断开或形成1molH2中化学键的能量变化(1)在1mol氢分子中含有mol氢原子,含有molH—H键。(2)已知在25℃和101kPa条件下,由2molH原子形成1molH—H键时,放出436kJ的能量。若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时,需要断开1molH—H键,其能量变化是2．断开或形成1molCH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是1molCH4分子中含有molC—H键。(2)在CH4中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C

3、—H键其能量变化是。【练习】1．键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ•mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431kJ•mol－1，下列叙述正确的是________。A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量D．每拆开1molH—

4、Cl键吸收431kJ能量(2)已知键能：H—H为436kJ•mol－1；H—F为565kJ•mol－1；H—Cl为431kJ•mol－1；H—Br为366kJ•mol－1。则下列分子受热时最稳定的是________。A.HFB.HClC.HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是________。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发【小结】1、在25℃和101kPa的条件下，由原子形成1mol化学键时所与断开1mol相同化学键所是相等的。键能越大，形

5、成1mol这种化学键所放出的能量越，断裂1mol该化学键所吸收的能量越，含该键物质的化学性质越。【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化化学反应包含两个过程：一是要反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要能量；二是要生成物中的化学键，这一过程会能量。由于断开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴有的变化，最终的反应结果表现为能量和能量。因此，化学键的是化学反应中发生能量变化的主要原因。当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的

6、能量时，反应能量。当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。【补充练习：通过键能计算反应放热还是吸热】2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化（1）化学反应中存在两大变化，即变化和变化。两者的关系是。（2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律这两条基本的自然定律。质量守恒定律是指。能量守恒定律是指（3）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。物质储存的化学能越大，该物质稳定性越，即化学性质越。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应能

7、量当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应能量【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。与反应条件（是否加热、升温、点燃）有无关系？。有些放热反应的反应条件是加热或点燃，加热或点燃的作用是。【练习】1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时都会伴随有能量变化B．伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会

8、产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化3．对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是(　　)A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C．反