2019高考化学化学能与热能导学案

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1、化学能与热能李仕才【考纲要求】　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。4.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一

2、焓变与反应热(基础送分型——自主学习)1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应

3、。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。(2)从化学键变化的角度理解。(3)记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。4．燃烧热(1)概念：25℃、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。(2)意义：C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在2

4、5℃、101kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。(3)元素燃烧生成的稳定氧化物：C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。5．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3kJ/mol，用热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol。(3)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式ΔH＝－kJ/mol，t1——起始温度，t2——

5、终止温度。③注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。6．能源7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(2)2molH的能量大于1molH2的能量。(　　)(3)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。(　　)(4)反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。(　　)(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl

6、(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(6)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(　　)(7)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。(　　)(8)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。(　　)(9)1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝－142.9kJ·mol－1。(　　)(10)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√

7、[练透基础小题]题点一　借助图像理解化学反应的焓变1．(RJ选修4·P64题改编)根据下列图像的叙述不正确的是(　　)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义不同答案：B2．(2017·河北冀州中学月考)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图

8、中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)解析：①A＋B―→X(ΔH>0)，X具有的总能量大于A和B具有的总能量，排除A、C选项；②X―→C(ΔH<0)，X具有的总能量大于C具有的总能量，排除B选项，D正确。答案：D3.(2017·辽宁东北育才学校第一次阶段检测)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a曲线的条件是加入催化剂C．催化剂能降低反应的活化能D．通过催化剂能改变反应的ΔH解析：该反应的ΔH＝E1－E2，故A错误；加入催化剂后使反应的活化能降低，b曲线的条件是加入催化剂，故B错误；催

9、化剂能降低反应的活化能，故C正确；催化剂未改变反应物和生成物的能量，所以也未改变反应的焓变，故