【教学设计】《金属的化学性质》（第2课时）（浙教科学九上）

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1、《金属的化学性质》（第2课时）教学设计◆教材分析本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。◆教学目标【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】

2、在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣◆教学重难点◆【教学重点】金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。【教学难点】金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。◆课前准备◆投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。◆教学过程1、引入新课展示一组矿石的图片，提问：在自然界中，大多数金属以化合物的形式存在，而有的金属却以游离态（单质）形式存在，你知道这是为什么吗？过渡：下面我们将学习金属活动性及其应用，首先是探究金属与酸的反应。2、新课教学（一）

3、出示实验探究导学提纲，学生分组完成课本“实验探究”的实验，并交流讨论得到金属的活动性顺序，以及置换反应的定义。实验探究金属与酸的反应。用点滴板先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。还能拓展学生思维，提高学生的创新能力。通过

4、教师的引导，学生书写有关化学方程式【设计意图】使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力，学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：（1）金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu；（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气。（二）根据学生在黑板上板演的金属与酸的反应方程式，启发学生总结置换反应的定义，同时出示四种化学基本反应类型，比较加深学生对基本反应类型的理解。化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应【设计意图】从学生刚刚写出的金属与酸反应的反应方程

5、式，突出规律性，直观、生动的再现，便于学生观察、总结置换的定义，自己发现知识，体验学习的乐趣。（三）介绍湿法炼铜，引导学生写出反应的化学方程式，启发：活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（四）实验：（1）把打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液片刻后取出观察。（2）将铜丝放入硝酸银溶液中，静置片刻后观察,比较铁铜银三者的金属活动性顺序。启发学生说出金属活动性顺序及其3个特点（五）实验探究：阅读一段材料：金属材料，特别是钢铁，日久之后表明往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损伤的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一。提问：金

6、属为什么会锈蚀？产生锈蚀的条件有哪些？设计实验探究钢铁生锈的条件并说明防止金属腐蚀的方法【设计意图】通过实验培养动手、观察、比较能力。联系实际学会分析，提高解决问题的能力。体会到化学来源于生活，并服务于生活。3、回答PPT上的习题◆教学反思略