化学人教版九年级下册酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究

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1、酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究教学设计炮台二中薛明月教学目标知识与技能：掌握酸碱盐的性质理解酸碱盐反应中溶液的酸碱性与溶质变化的规律学会设计物质检验的实验方案。过程与方法：通过实验探究直观理解化学反应中物质转化的过程。情感态度价值观：在体会实验论证、逻辑演绎等科学方法的过程中感悟物质转化观的思想。教学重点：酸碱盐反应后溶液中溶质的判断有几种情况教学难点：设计实验探究反应后溶液中溶质的成分教学过程：一、检查各小组对导学案酸碱盐化学性质的完成情况（1）溶质成分猜想规律酸、碱、盐之间反应表达式：A+B——C+水/气体/

2、沉淀反应后溶液中溶质成分_CA+CB+C（2）设计实验1、设计实验的一般步骤：操作——现象——结论2、复习酸碱盐化学性质（注明各反应的实验现象）酸①紫色石蕊溶液遇酸变红酚酞遇酸不变色①与某些活泼金属反应有气泡②与金属氧化物反应固体消失（溶液颜色改变）与某些碱反应①与某些盐（碳酸盐）反应有气泡产生碱①酸碱指示剂石蕊溶液遇碱变蓝酚酞遇碱变红①某些非金属氧化物①和酸反应和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有沉淀盐某些金属反应与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑与碱反应Ca

3、(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH与盐反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl一、共同总结有明显现象的重要反应颜色变化：酸碱指示剂有明显现象的重要反应有气泡产生有沉淀产生三、教师进行稀盐酸和氢氧化钠反应的演示实验[探究一]学生实验活动小组设计实验探究溶液中溶质成分写出操作步骤和预期现象及结论实验步骤预期现象及结论【学生总结设计实验的关键】确定被检验对象{选择简单常用的物质选择明显现象：颜色改变有气泡有沉淀4、设计实验关键[学生自主探究2]向KCl、NaOH的混合溶液中中加入一定量的稀盐

4、酸探究反应后的溶质情况①写出反应化学方程式________________________②猜想________________________________①验证操作步骤实验现象与结论【拓展探究】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中，经充分搅拌，过滤得到样品溶液（1）写出反应的化学方程式____________________________（2）小组同学得到的样品溶液是否为NaOH溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究[提出猜想]猜想一：_____________

5、_________猜想二：______________________猜想三：______________________[实验探究]实验操作实验现象及结论课堂检测某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验：（1）A试管中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是　，发生反应的化学方程式为　_____________________________________（2）写出B试管中反应的化学方程式　；_____________________________________（3）实验结束后，小组同学将B、C两

6、支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：【提出猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；丁同学猜想：___________________　　．【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．【交流讨论】甲同学认为________同学的猜想一定不正确，理由是：__________________　　．【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己

7、的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加_____________________________________我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除了考虑生成物之外，还需考虑__________-