化学人教版九年级下册酸碱中和反应的学案

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1、中和反应学习目标：1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；自主探究：一、课前复习：有些溶液能够导电是因为他们溶质能够解离：HCl→（）+（）；NaOH→（）+（）NaCl→（）+（）二、思考：1、胃酸的主要成分是什么？2、为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？合作交流活动一：1、稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，看见什么现象？怎样解决？2.按要求完成下列实验，填写下表：实验步骤

2、实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；向氢氧化钠溶液中加入酚酞的好处是，溶液变成无色时，溶液显性或性；3.讨论：1、为什么NaOH和HCl会反应?2、反应后生成什么?3、反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?4.探究生成产物：在铜片上蒸发所得溶液，得到色固体，该固体是______，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为：______________。二、中和反应：1.根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，仿造下列反应的化学方程式：用氢氧化钠

3、除去石油产品中残留的硫酸：化工厂用熟石灰除去废水中的稀硫酸：2.讨论：上述反应中有哪些相同点？NaCl、Na2SO4、CaSO4、AlCl3都是由和构成的，这样的化合物叫。与作用生成和的反应，叫反应。3.中和反应的实质：氢氧化钠溶液中主要有哪些离子？稀盐酸中主要有哪些离子？恰好完全反应后，所得溶液中主要有哪些离子？中和反应的实质是：酸溶液中的离子与碱溶液中的离子作用生成的过程。拓展交流活动二1、实验步骤实验现象实验结论另取试管一支试管，加入氢氧化钡溶液，再慢慢滴入稀硫酸，震荡。————取一只试管加入硫酸铜溶液再滴入氢

4、氧化钠溶液。——新制氢氧化铜再慢慢滴入稀盐酸，震荡。2思考：是不是所有中和反应都要借助指示剂判断是否发生？三、中和反应在生活实际中的应用：1.农业上，用中和土壤中的酸；2.硫酸厂用中和污水中的硫酸；3.生活中用含的药物治疗胃酸过多；4.在皮肤上涂以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；练习：1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸2.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C

5、．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室3．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。4．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式5．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？作业：课后习题：1、（3）