化学人教版九年级下册粗盐中难溶性杂质的去除

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1、第20、21节课题粗盐中难溶性杂质的去处课型新授课时1课时授课时间月日教学目标知识与技能(1)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。重点1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。难点1．分析粗盐提纯实验的误差。教法实验探究教具学具多媒体，实验工具

2、过程教师引导学生活动导入新课新课学习一、自主学习出示：一瓶食盐，一瓶粗盐。提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”，“怎样除去粗盐中不溶性杂质？”引出：活动与探究──粗盐中难溶性杂质的去除。1、讨论：①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观，你得出什么结果？②要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，可采用什么方法？③要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，需要哪些步骤？④每个步骤都需要哪些仪器和用品？⑤每个步骤，应该注意哪些问题？2、过滤的操作要点是什么？一贴：滤纸要紧贴漏斗壁（影响过滤速度）二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是待

3、过滤液体的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端要紧靠接收滤液的烧杯内壁小结：粗盐提纯的操作步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。二、合作探究二、合作探究步骤操作方法记录和结论①量取10mL水，加入烧杯中。②液体呈色回答问题了解盐在生活中用途广泛。积极回答问题（1）溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯里，

4、边加边用玻璃棒（作用是），直到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。③称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。溶解粗盐克（2）过滤①制作过滤器：将湿润了的滤纸漏斗内壁。②将过滤器放入铁架台的铁圈内，使漏斗的下端管口烧杯内壁，用玻璃棒，（玻璃棒应靠在滤纸处）过滤烧杯内的粗盐水（液面应滤纸边沿），得到滤液，冲洗玻璃棒，放回原处，过滤器余物入污物杯。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)（如两次过滤后滤液仍浑浊，可能是哪些原因造成的？）滤纸上剩余物的颜色：。滤液的颜色：。结论：（3）蒸发将过滤出的溶液倒入内，放在铁

5、圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断滤液，以防。当蒸发皿中有固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。得到的食盐呈色。（4）计算产率用玻璃棒把固体到纸上，称量后，回收的指定的容器内，将提纯后的食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率。得到精盐克精盐产率=。讨论交流1、可能造成实验误差的原因有哪些？2、本次实验四次用到玻璃棒，是哪四次？每次玻璃棒的作用是什么？巩固练习1、过滤时，不需要的仪器或用品是（）A漏斗B滤纸C滴管D烧杯2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）A混有泥沙的食盐B碳粉和氧化铜粉C硝酸钾

6、和氯化钠D水和醋酸3、在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸请按要求选择相应实验用品填空（填序号）。（1）加热试管里的药品应使用；小组合作探究独立完成习题做练习（2）量取5mL液体应使用；（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使用；三、拓展延伸1、用饱和的氯化钠溶液反复冲洗粗盐初步提纯后的精盐，可以除去精盐中氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，原因是。2、要除去食盐中的氯化镁，可以选用（）溶液，除去其中的氯化钙，可以选用（）溶液。四

7、、课堂小结板书设计实验活动八粗盐中难溶性杂质的去除一、溶解二、过滤三、蒸发四、计算产率课后反思