化学人教版九年级下册第十单元 常见的酸

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1、第十单元酸和碱单元分析：本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中应用，溶液的酸和碱等。本单元在内容安排上，注意联系实际，选择日常生活或平常实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，培养创新精神和实践能力，训练进行科学探究的方法。课题l常见的酸和碱教学目标1、知识与技能知道常见酸和碱的主要性质和用途2、过程与方法会用酸碱指示剂检验溶液

2、的酸碱性。（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。3、情感、态度与价值观认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。教学重点1、科学素养的培养和提高。2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质。课时：4课时第1课时教学重点：1、会用酸和碱指示剂检验溶液的酸碱性2、寻找指示剂教学难点：学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。教学过程：呼气比赛1）、一支试管，加入适量紫色石蕊试液。2）、小心的用饮料管向试管中呼气。3）、与本组同学一起观察现象，

3、分析原因。同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这一节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教才P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：（投影）1）、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步的了解？2）、你所知道的酸、碱有哪些？小结：板书一、常见的酸和碱1、酸碱指示剂跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。通常也称指示剂。提出问题：1)、通过呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，那么其他的酸能否使紫色石蕊试液变红？2)、碱类能否使紫色石蕊试液变色？若能，变成什么颜色？3)、其他物质

4、的溶液遇到酸和碱是否也会发生颜色的变化？演示实验：P48实验10-1、学生记录现象在P49表小结：1)、其他的酸也能使紫色石蕊试液变红。2)、碱类能使紫色石蕊试液变蓝色。3)、无色酚酞试液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。讲解：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝色（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到指示作用。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色见下表：（投影）颜色溶掖变化指示剂酸溶液碱溶液石蕊溶液变红色变蓝色酚酞溶液不变色（无色）变红色提问：P49讨论活动与探究P49，补充3

5、）。学生记录现象在P50表小结：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：酒精中酸溶液中碱溶液中紫罗兰粉红色橙色绿色大红花紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色菊花月季花讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸和碱溶液中的颜色变化效果较好？2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）3、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。酸和碱的性质我们在下一节内容再学习。练习巩固：1）上表列出的几种物质中，不能作为酸碱指示剂的

6、有（填名称）2）小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。3）各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本课探究出的酸碱指示剂对你的猜想进行验证。假设操作方法可能观察到的现象分析及结论酸用试管取少量的无色溶液，滴入2-3滴紫色石蕊溶液，振荡紫色石蕊溶液变红色酸能使紫色石蕊溶液变红色，该无色溶液是酸碱用试管取少量的无色溶液，滴入2-3滴紫色石蕊溶液，（或酚酞溶液）振荡紫色石蕊溶液（酚酞溶液）变蓝（红）色碱能使紫色石蕊溶液(酚酞溶液)变蓝(红)色，该无色溶液是碱课后延伸作业：P49活动与探究，下节课汇报结果。