化学人教版九年级下册第十单元，常见的酸和碱

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1、课题1、常见的酸和碱第一课时：常见的酸和碱（一）学习目标：一、知道几种常见的酸（如盐酸、硫酸）的性质和用途二、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性三、了解酸在生产中的应用和认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项重难点、关键一、重点：酸碱指示剂的性质，常见酸的化学性质二、难点：不同的酸具有相似的化学性质的原因三、关键：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，明确酸的化学性质及其在生产中的应用知识要点：要点1：酸碱指示剂（探究完实验10-1后完成下表）酸碱指示剂酸碱紫色石蕊试液色色无色酚酞色色[注意]①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是指示剂,而不是酸溶液和碱溶液。②根据

2、指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或是碱。要点2：浓盐酸、浓硫酸的性质⑴浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成，有腐蚀性。长期敞口放置在空气中，质量会变,溶液浓度会变，所以要保存。⑵浓硫酸易溶于水，具有性、和腐蚀性。由于具有吸水性，常在实验室用做，长期敞口放置在空气中，质量会变，溶液浓度会变，因此也要保存。要点3：稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H+，所以化学性质相似。化学性质盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）①与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变，无色酚酞不变色。紫色石蕊试液变，无色酚酞不变色。②与活

3、泼金属反应生产氢气Zn+HCl——Zn+H2SO4——Fe+HCl——Fe+H2SO4——③与金属氧化物反应生成水CuO+HCl——CuO+H2SO4——④与碱反应生成盐和水NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳和水Na2CO3+HCl——Na2CO3+H2SO4——用途化工产品、除锈；胃中含有盐酸可以帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精练石油等练习：1、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、石灰水D、烧碱固体2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量

4、减小　　B、溶剂的质量减小　C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小3、关于硫酸的下列叙述中正确的是（　）　　A.稀释浓硫酸时，一定要把水倒入浓硫酸中及时搅拌　　B.由于硫酸不具有挥发性，故实验室制备CO2时用硫酸比盐酸好　　C.判断未知溶液是否是硫酸，可将氯化钡溶液滴入，观察是否有白色沉淀，有则是硫酸D.硫酸溶液具有导电性，是因为硫酸在水中能电离产生阳离子和阴离子4、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气5、打开盛有：①浓盐酸；②浓硫酸；③浓硝酸；④稀盐酸的试

5、剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）A、①③B、①②C、①④D、②④6、下列变化属于物理变化的是（）A、用盐酸除去金属表面的铁锈B、盐酸使指示剂变色C、用小木棍浇少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D、浓盐酸在空气中敞口放置瓶口有白雾生成7、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色8、由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物组成可能是（）A、ZnAlB、CuAgC、FeZnD、AlMg9、用稀盐酸除去某铁器表面的锈

6、的是时候，锈被反应完后，铁器表面有气泡产生，此气体是。写出稀盐酸与铁锈反应的化学方程式。产生气体的原因（用化学方程式表示）。