化学人教版九年级下册第十单元 常见的酸.ppt

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1、含酸的水果第一节常见的酸当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？提问：酸。一、什么是酸你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。我们知道：思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。科学研究证明：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸的电离：HCl=H++Cl-H+H+H+1、强酸：盐酸（

2、HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）第一节常见的酸一、什么是酸板书：我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：思考：pH＞7，碱性；pH＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验实验

3、过程中物质的颜色变化试液pH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸蓝色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?石蕊遇酸变红1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2

4、O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑总结：1、酸能使指示剂变色2、能与碱反应3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()

5、A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4==___________________；_______________（2）CuO+H2SO4==__________________；_______________（3）2NaOH+H2SO4==________________；______________（4）H2SO4+BaCl2==_________________；_______________（5）HCl+AgNO3==____________

6、_______；_______________1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）A、浓盐酸B、石灰水C、浓硫酸D、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、FeB、AgNO3C、BaCl2D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟

7、石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______