化学人教版九年级下册第十单元 常见的酸复习.ppt

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1、第十、十一单元酸、碱、盐复习（1）复习目标1、盐酸、硫酸的物理性质；2、浓盐酸在空气中形成白雾的原因；稀释浓硫酸的方法；3、盐酸、硫酸的化学性质；规范正确书写相关的化学方程式；4、盐酸、硫酸的用途。知识整合：盐酸硫酸物理性质_________________形成白雾的原因_______________化学性质与指示剂作用：紫色石蕊______，无色酚酞____酸与金属反应_________________酸与金属氧化物反应__________________酸与碱反应____________________酸与盐反应_______________________用途

2、_________________________________物理性质_____________________做干燥剂的原因_____________________化学性质与指示剂作用：紫色石蕊______，无色酚酞_____酸与金属反应____________________酸与金属氧化物反应____________________酸与碱反应_______________________酸与盐反应__________________________稀释浓硫酸的方法_______________________________用途______________

3、_______________常见的酸一、常见的酸：重点：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）其次：HNO3、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、柠檬酸1、盐酸（HCl）与硫酸（H2SO4）的物理性质：①盐酸（HCl）：（HCl气体溶于水即得盐酸）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，有挥发性，在空气中能形成“白雾”，有腐蚀性。白雾：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴就是“白雾”。②硫酸：纯净的浓硫酸是无色无味油状粘稠的液体，有吸水性（可做某些气体的干燥剂），有脱水性，有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。能干燥的气体：O2、H2、CO、CO2、

4、HCl不能干燥的气体：NH32、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并且边倒边搅拌使产生的热量迅速扩散（切不可将水倒入浓硫酸中）酸在溶液中的离子：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-CH3COOH=CH3COO-+H+HNO3=H++NO3-2、酸的化学性质：酸具有相似的化学性质是因为酸的溶液中有相同的H+①与指示剂反应：使石蕊变红，不能使酚酞变色②与金属反应：通式：金属+酸=盐+H2规律：a、在金属活动顺序表中，排在H前面的金属才能反应；b、单质的铁与酸反应生成亚铁盐。学生练习：Mg、Zn、Fe、Al、Cu分别与稀盐酸反应Mg、Zn、F

5、e、Al、Cu分别与稀硫酸反应③与金属氧化物反应：通式：金属氧化物+酸=盐+H2O学生练习：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3、Al2O3分别与稀盐酸反应Na2O、CuO、MgO、Fe2O3、Al2O3分别与稀硫酸反应④与碱反应：（中和反应）通式：碱+酸=盐+H2O学生练习：NaOH、KOH、NH4OH、Ca(OH)2、Al(OH)3分别与稀盐酸反应；NaOH、KOH、NH4OH、Ca(OH)2、Al(OH)3分别与稀硫酸反应；⑤与盐反应：通式：盐+酸=新盐+新酸注意：此反应在生成物中遇到有H2CO3时必须改写成：H2O+CO2学生练习：CaCO3、Na2CO3、

6、NaHCO3、Ca(HCO3)2、AgNO3分别与稀盐酸反应CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2、BaCl2分别与稀硫酸反应