化学人教版九年级下册溶液的酸碱度表示法——pH

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第二课时）溶液的酸碱度表示法—pH授课教师：尹云瑶教学目标1、知识与技能①了解酸碱度的表示法——pH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用pH试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用。2、过程与方法①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力。3、情感态度与价值观pH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。教学重难点重点：1、用pH试纸检测溶液的酸碱度2、pH与溶液酸碱性与酸碱度的关系难点：pH与溶液酸

2、碱性与酸碱度的关系教学方法讲授法、实验演示法、实验探究法教学过程复习引入：【演示】取两支试管分别加入盐酸溶液，然后向一支试管中加入5ml水。【问题】为什么加水？（稀释）这两个试管中盐酸溶液哪个酸性强？（未加水的）溶液酸碱性的强弱就叫酸碱度。我们各取两支试管里部分溶液，分别滴加两滴石蕊溶液，溶液变成什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液的酸碱度呢？【ppt展示】一、溶液酸碱性的强弱就叫酸碱度。二、溶液酸碱度的表示方法—pH【布置自学】自学课本P61-62，完成下列问题。【问题】pH的范围？分析pH=7为中性，7的左边？7的右边？离7越近？越7越远

3、？【板书】1、范围：0—14之间，pH=7为中性，左酸右碱，中间弱两边强。【问题】那么pH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】【结论】2、溶液浓度变化与pH的关系酸浓度越大，酸性越强，pH越小；碱浓度越大，碱性越强，pH越大。酸溶液加水稀释，pH变大，但不会超过7；碱溶液加水稀释，pH变小，但不会小于7.用图像表示：【问题】如何测定溶液的pH值？【板书】3、pH的测试（最简便用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。【演示】教师提出要求，规范演示操作，测定刚开始准备的两只试管里的盐酸溶液的p

4、H值，比较数值的变化，是变大了？还是变小了？为什么？【结论】数值变大了，因为稀释后，酸性变弱，所以pH值变大了。【问题探究】(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前,pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?(3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确?【学生讨论并总结】1.不能直接把pH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。2.不能用水湿润pH试纸和玻璃棒。因为用水湿润测酸的pH时，相当于把酸稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液碱性减弱，pH偏小，中性溶液不变。3.用pH试纸测得的pH精确度为1（更精确的测量用pH计）【学生合作探究】

5、测定下列溶液的pH值被测液食醋氢氧化钠溶液氯化钠溶液硫酸铜溶液碳酸钠溶液pH值酸碱性【总结】酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；大部分盐溶液显中性，但有部分盐溶液显酸性或者显碱性。比如，硫酸铜溶液显弱酸性，碳酸钠溶液显弱碱性。【提出问题】我们学习pH对生产和生活什么意义？【自主学习】学生自主阅读教材第63页“测pH值的意义”，总结。【活动拓展】在我们身边，有的同学头发有光泽，有的同学的头发很干枯，甚至很容易拉断，但换一种洗发水就会有所改善，因为不同牌子的洗发水的pH值也会不同，请同学们回去测测家里洗发水的pH值，谈谈洗发水使用后的感受，思考：溶液的酸碱性对头发又什么影响？我们应该如何来选择洗发水？

6、下节课我们一起来分享探究结果。板书设计溶液的酸碱度表示法—pH一、溶液酸碱性的强弱就叫酸碱度，二、酸碱度的表示方法—pH值1、范围：0—14之间，pH=7为中性，左酸右碱，中间弱两边强。2、溶液浓度变化与pH的关系：酸浓度越大，酸性越强，pH越小；碱浓度越大，碱性越强，pH越大。3、pH的测试（最简便用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。