化学人教版九年级下册固体溶解度

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1、课题2溶解度（第二课时）教学设计一、教学目标：1、了解固体溶解度的定义；2、固体溶解度的应用；3、能设计实验方案进行简单的实验探究；4、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用；二、过程与方法：(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。三、情感态度与价值观：(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。四、教学重点：理解饱和溶液和溶解度的概念。五、教学难点：1．理解饱和溶液和溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。六、教学方法：实验、对比、归纳、练习、联系实际。

2、七、教具准备：教师用具：投影仪。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、量筒、铁架台、试管。药品：氯化钠、硝酸钾。八、教学思路：环节一、初识固体物质在水中的溶解是有限度的。↓环节二、预测哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限度？↓环节三、分析讨论，初步形成实验方案。↓环节四、实验探究，总结影响因素。↓环节五、讨论分析，形成概念。↓环节六、概念的实际应用。环节一：初识固体物质在水中的溶解是有限度的。教师活动学生活动展示4幅海水晒盐的相关图片，让学生思考图片中看到了什么？回答：看到了盐、水提问：为什么盐不溶解在水中？因为已经形成了饱和溶液。提问：为什么会形成饱和溶液

3、？盐在水中的溶解是有限度的。环节二：预测哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限度？教师活动学生活动预测哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限度？回答：温度、水的质量、溶质的种类环节三：分析讨论，初步形成实验方案。教师活动学生活动影响的因素有很多，怎样才能确定某一因素对固体物质在水中的溶解限量的影响呢？控制变量探究实验1：溶质种类对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？提供的药品：氯化钠和氢氧化钙各1克；实验中每次用到的水都是10mL分组讨论，预设方案。探究实验2：温度对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？提供的药品：硝酸钾4克；水10mL增加实验仪器：酒精灯、试管夹分组

4、讨论，预设方案。探究实验3：水的质量对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？提供的药品：氯化钠（2包）各3克；水可取10mL或5mL分组讨论，预设方案。环节四：实验探究，总结影响因素。（学生活动：设计实验、小组合作实验、观察现象、分析总结）（教师活动：观察学生实验、检查实验操作、给予适当指导、引导）实验探究1：溶质种类对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？变量：溶质的种类不变的量：水的质量、温度操作1操作2现象将称量好的1g氯化钠晶体倒入试管（室温）量取10mL水，倒入装有氯化钠的试管，振荡将称量好的1g氢氧化钙晶体倒入试管（室温）量取10mL水，倒入装有氢氧化钙的

5、试管，振荡结论：学生总结：在水的质量和温度不变的情况下，不同溶质在水里的溶解限量不同。实验探究2：温度对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？变量：温度不变的量：水的质量、溶质种类操作1操作2现象将称量好的4g硝酸钾晶体倒入试管量取10mL水（常温），倒入装有硝酸钾的试管中，充分振荡加热上述试管结论：学生总结：在水的质量和溶质的种类不变的情况下，温度对固体物质在水里的溶解限量会有影响。实验探究3：水的质量对固体物质在水中的溶解限量有什么影响？变量：水的质量不变的量：温度、溶质种类操作1操作2现象将称量好的3g氯化钠晶体倒入试管中量取5mL水（常温），倒入装有氯化钠的

6、试管中，充分振荡将称量好的3g氯化钠晶体倒入试管中量取10mL水（常温），倒入装有氯化钠的试管中，充分振荡结论3：学生总结：在温度和溶质的种类不变的情况下，水的质量对固体物质在水里的溶解限量会有影响。环节五、讨论分析，形成概念。教师活动：提问下列5种情况能否说明KNO3比NaCl易溶于水？每组都能比较吗？为什么？教师活动：若我们用固体溶解度来表示固体物质在水中的溶解能力，你将如何给溶解度下定义？学生活动：思考并回答。固体溶解度表示：在下，某固体物质在达到时，所环节六、概念的实际应用。教师活动：（提问）1、“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”这句话的含义是什么？

7、2、有了这个信息我们能完成下面的表格吗？温度℃溶质g溶剂g溶液g2031.6100131.63、某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶液的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为()A．1：2：3B．1：4：5C．5：3：2D．2：3：4学生活动：思考并回答。学生活动：谈谈我的收获。