专题三 物质结构 元素周期律

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1、专题三物质结构元素周期律考点一：元素、核素、同位素、原子结构、核外电子排布1．（2011全国新课）下列叙述正确的是(　　)A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠2．（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（

2、除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数4．(2010山东)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

3、D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子5.原子序数为47的银元素有两种同位素。它们的原子个数百分数几乎相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则两种同位素的中子数分别是下列各组数值的哪一组（）A.110和106B.57和63C.53和73D.60和626．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2－含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．考点二：元素周期表结构、元素在周期表中位置推断7．（2011江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的

4、数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ6C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8.（2010四川）下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9．（2008四川）下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是

5、指ⅠA族的所有元素10．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是()A．a-m-nB．a+16-m-nC．a+8-m-nD．a+18-m-n11.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋4B．x＋2C．x＋16D．x＋36考点三：元素的金属性、非金属性强弱判断、化合价应用、粒子半径大小比较13.（2011福建）依据元素周期表、元素周期

6、律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HClHBrHI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M14.（2010全国）下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4NaClSiI4B.沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)315．（2009海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：()A．单质的化学活泼性：W

7、HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)A．②⑤B．全部C．①②③⑤D．①②③17.X、Y是短周期元素，两者组