《无机及分析化学》课程模拟卷

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1、浙江大学远程教育学院模拟试题课程名称无机及分析化学学习中心年级专业（层次）药学学号姓名一、是非题（对的打“√”错的打“×”，）（每题2分，共24分）1、.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，电负性从右到左逐渐增大。×2、可采用“多次测定，取平均值”的方法减少偶然误差。√3、弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。×4、在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。×5、pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。×6、色散力是存在于所有分子间的一种分子间作用力。√7、

2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。√8、配离子的配位数等于配位体的总数。×9、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。×10、置信度越高，置信区间就越宽。√11、非极性分子中所有的化学键都是非极性键。×12、电解质的聚沉值越大，则聚沉能力也越大。×二、填空题（每空1分，共27分）1、若0.10mol.L-1HCN溶液中有0.01％的HCN电离，则HCN的电离常数为1×10-9。2、用基准物无水Na2CO3标定HCl所采用的指示剂为_甲基橙__。3、共价键和离子

3、键的最大不同点在于共价键具有方向性和饱和性特性。4、产生渗透现象所必备的条件是：（1）半透膜（2）膜两侧溶液浓度不同。5、常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于分子间色散力从小到大为F25、Cl2、Br2、I2，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着氢键。6、配位化合物[Cr（H2O）2（en）Cl2]Cl的名称为氯化二氯•二水•一乙二胺合铬（III），中心离子的配位数为6。7、10ml0.2mol.L-1的KI溶液与50ml0.1mol.L-1AgNO3溶液混合制备A

4、gI溶胶，则胶团结构简式为[（AgI）m•nAg+•xNO3-]（n-x）+•（n-x）NO3-。8、人体血液中最主要的缓冲对为H2CO3（溶解的CO2）/HCO3-。正常人血液中的pH值一般在7.35~7.45范围内。9氧化还原反应的实质是电子的转移反应，而酸碱质子理论中的酸碱反应的实质是质子的转移反应。10、HPO42-的共轭酸是H2PO4-。H2O的共轭碱是OH-。11、盐效应使弱电解质的离解度增大，同离子效应使弱电解质的离解度减小。12、当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布，正负

5、误差出现的概率相等。13、基准物质应具备的条件是_纯度高__;__组成确定_;_性质稳定_;摩尔质量大。14、“佛尔哈德法”所用的指示剂为__铁铵矾__，“莫尔法”所用的指示剂为铬酸钾。三、单选题（每题2分，共26分）1、以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合何者是合理的BA.（2，2，0，-1/2）B.（2，1，0，-1/2）C.（2，1，2，+1/2）D.（1，2，1，+1/2）2、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol·L-1，凝固点最高的是AA、C12H22O11B、HAcC、KClD、Mg(

6、NO3)23、H2S和H2O两分子间形成的分子间作用力有DA.色散力B.取向力C.诱导力D.以上三者全有4、已知:Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126VCu2++e=CuEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V则在标准状态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是C5A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.无5、某缓冲溶液c（HA）=c（A-），已知A-的Kb0=1.0ⅹ10-10，此溶液的pH值是DA、10B、5

7、C、7D、46、CaF2溶解度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积Kosp为DA.2.6×10-9B.4×10-8C.8×10-12D.3.2×10-117、某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是AA、7—9B、5—7C、5—6D、5—88、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至C/4，则HA的离解度为BA、4aB、2aC、1/4aD、1/2a9、下列分子、离子中键角最小的是DA.NH4+B.CO2C.BF3D.H2O10、根据杂化轨道理论，H2

8、O分子的杂化方式为DＡ、sp等性Ｂ、sp2等性Ｃ、sp3等性Ｄ、sp3不等性11、下列各数中，有效数字位数可认为是四位的是DA.C(H+)=0.0103B.pH=10.42C.2005D.C(HCO3-)=0.100012、有关准确度和精密度的论述正确的是AA、精密度高，准确度不一定高；B、高的精密度就能保证高的准确度；C、系统误差小，准确度一定高；D、在一定置信度下，精密度越高，置信区间越大；13、用0.1mol·L-1的K