无机及分析化学课程标准

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1、《无机及分析化学》课程标准一、课程的性质、目的及任务无机及分析化学课程是宣化科技职业学院农林技术系园艺技术、园林技术等相近专业必修的第一门化学基础课。它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。本课程的基本任务，是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其应用、元素化学的基本知识、化学分析的基本原理与方法，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，初步具有查阅和自学一般无机及分析化学书刊

2、、选择正确的分析测试方法，以及正确判断、表达分析测试结果的能力，为解决工农业生产与科学研究的实际问题打下一定的基础。二、课程教学基本要求1.物质结构初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核电子运动的近代概念，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向，掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。从价键理论理解化学键的形成、特性（方向性、饱和性

3、）和类型（σ键、π键）。熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子或离子构型的关系，了解分子轨道的概念，并用以说明一些物质的稳定性及磁性。从自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、无饱和性）。用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。理解不同类型晶体的特性。熟悉三种典型离子晶体的结构特征，理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论。2.化学反应的基本原理（1）化学反应中的能量关系

4、能用ΔfHmÈ计算化学反应的反应热效应，学会用ΔfGmΘ判断化学反应进行的方向。（2）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。（3）化学平衡掌握化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（KΘ）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、KaΘ与KbΘ的关系、溶液的酸碱性和pH值、离解平衡（含分级的离解平衡）及其影响因素（解

5、离度、稀释定律、同离子效应及盐效应）。了解活度与离子强度，理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线），并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸（碱）、两性物质、弱酸及其共轭碱混合体系的pH值。掌握缓冲溶液的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择。掌握沉淀生成与溶解平衡、溶解度与溶度积的相互换算、溶度积规则及应用。理解影响沉淀溶解度的主要因素（同离子效应、盐效应、酸效应等），了解条件溶度积。掌握分步沉淀与沉淀转化及其应用。熟悉沉淀形成机理、影响沉淀纯度的因素及提高

6、纯度的措施。能用离子-电子法配平氧化还原反应方程式，能正确书写原电池符号，能通过计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响，会用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；理解条件电极电势；会用元素标准电势图讨论元素的有关性质，理解影响氧化还原反应速率及反应定量完成的因素。掌握配位平衡（含分级配位平衡）、溶液中配合物稳定性衡量（不稳定常数与稳定常数、逐级稳定常数、累积稳定常数）及其应用。理解影响配位平衡的主要因素（酸效应与酸效应系数，配位效应与配位效应系数）。理解条件稳定常数，能计算配体过量时配位平衡的组

7、成。3.元素化学部分熟悉主族元素（卤素、氧、硫、氮族元素、碳、硅、锡、铅、硼、铝、碱金属、碱土金属）的单质和重要化合物（氧化物、卤化物、氢化物、硫化物、氢氧化物、含氧酸及其盐等）的典型性质，了解元素酸碱性、氧化还原性在周期表中的变化规律。过渡元素侧重学习钛、铬、锰、铁系、铜、银、以及锌族等内容，在讨论中应突出其通性、重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。通过元素化学的学习，应会判断一般化学反应的产物，并能正确书写反应方程式。4.化学分析了解无机化学分析的性质和任务，分析方法的分类和进展，一般分析过程的基本步骤（取样、预处理

8、、测定、结果计算）。掌握物质组成的量度（物质的量浓度、质量分数、滴定度）及其应用，以及化学反应中的计量关系及其应用。掌握滴定分析的基本（滴定终点、化学计量点、指示剂、标准溶液、基准物）。明确树立“量”的概念，掌握误差的基本知识、误差产生的原因及其减免方法、数据处理的基本方法、有效数字的应用、可疑数据的取