化学人教版九年级上册纯净气体制取

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1、制取纯净气体一、【教学—学习过程】1、比较氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法，完成下列表格。O2CO2H2药品（1）（2）反应原理（1）（2）发生装置及选择依据反应物状态固体+固体固体+液体固体+液体固体+液体是否需要加热收集装置及选择依据向上排空气法或排水法向上排空气法向下排空气法或排水法氧气的密度比空气，氧气溶于水二氧化碳密度比空气，溶于水氢气的密度比空气，溶于水检验方法把带火星的木条伸入，若木条，则该气体为氧气。把气体通入澄清的石灰水中，若，则气体是二氧化碳。通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色物质，且有水珠生成。验满方法把放在

2、集气瓶，若，则氧气已经收集满。把燃烧的木条若木条，则满。实验室里选择气体发生装置时应考虑的因素是，实验室里选择气体收集方法的依据是。2、例题练习ABCDE（1）用高锰酸钾制取氧气时，应选用装置。制取和收集氧气的实验结束时，正确的操作步骤是先，后。（2）装置D、E均可用来制取气体，和C相比，D、E装置各有什么优点。装置D。装置E。（3）用浓盐酸和大理石制取二氧化碳，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变红，其原因可能是：①，②。3、例题分析通过上面的例题我们会发现，实验室制取气体时，气体有可能含有杂质。用排水法收集氧气，

3、可能含有的杂质是。浓盐酸和稀盐酸都具有性。大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可能含有的杂质是。如果稀盐酸和锌粒制取氢气，氢气中可能含有的杂质是，因此实验室制取氢气用酸。4、气体净化实验室制取的气体中因含有水蒸气或者挥发出来的产物或者其他生成物，必要时需要对其进行净化，实验室常用净化装置是：洗气瓶、干燥管。洗气瓶A干燥管B（球形）干燥管C（U形）请阅读并自学实验室气体净化的相关知识，填写表格。（1）浓硫酸具有很强的吸水性。（2）无水CaCl2和氢氧化钠固体为常用的干燥剂。（3）生石灰氧化钙可以和水反应，反应化学方程式为:CaO+H2O=C

4、a(OH)2。（4）碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠有如下性质：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（5）二氧化碳既不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与饱和碳酸氢钠溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液可以和稀盐酸发生如下反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑药品装置可除去杂质可净化气体名称状态浓硫酸H2，N2，O2，SO2，HCl，CH4，CO等无水CaCl2除NH3外所有气体氢氧化钠溶液H2，N2，O2，CH4，CO饱和碳酸氢钠溶液CO2碱石

5、灰H2，N2，O2，CH4，CO实验室制取的氢气，可以用净化。实验室制取的氧气，可以用净化。实验室制取的二氧化碳气体，可以用净化。5、学会应用根据今天所学知识，利用下图仪器，设计一套完整的实验室制取并净化二氧化碳的装置图。向同学们介绍一下你的装置图。澄清石灰水足量氢氧化钠ABCDEFGHIJKL发生装置。干燥装置，可以用来干燥二氧化碳的装置是。除杂装置的是，可以用来对二氧化碳除杂的装置是。收集装置。可用来收集二氧化碳是。一、【教学—学习反馈】一、实验室制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（　　）A．碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸B．大理石、稀

6、盐酸、浓硫酸C．石灰石、稀盐酸、苛性钠D．碳酸钠、稀盐酸、生石灰baab二、气体收集及多功能瓶的用途（1）瓶中装着空气：（如图一所示）.cOm①若收集的气体密度比空气大，气体应从（）进（）出。图一图二②若收集的气体密度比空气小，气体应从（）进（）出。（2）瓶中装着水：（如图二所示）收集气体应从（）进（）出（3）用于贮气（如图一所示）图三如将贮存的气体排出做实验，可以将水从（）进（）出。（4）瓶中装着空气：（如图三所示）.cOm①若收集的气体密度比空气大，气体应从（）进（）出。②若收集的气体密度比空气小，气体应从（）进（）出。（5）

7、洗气在装置中盛放特定的溶液可以出去杂质。（如图四所示）图四除去潮湿的二氧化碳中的水蒸气，气体应从（）进（）出。出去一氧化碳中的二氧化碳，气体应从（）进（）出。（6）检验（如图五所示）根据检验某气体的需要，在瓶内盛放特定的试剂如澄清石灰水，将气体通入，就可以检验一氧化碳气体中是否含有二氧化碳。（7）用于测量气体的体积（如图六所示）图五图六图七（8）作安全瓶（如图七所示）在A、C之间插入该装置，在完成实验熄灭酒精灯，就可以防止C中的液体倒吸入A装置灼热的玻璃管中，使试管骤冷而炸裂。三、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的

8、装置：回答下列问题：①指出图中标明仪器的名称①是　　．②指出图中装置的错误　　．③B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量气体，C中浓H2SO4的作用是　　．第（2）题图第（3）题图（3）用如图所示的装置能制得氢气并测定收集气体的体积．锥形