化学人教版九年级上册6-1 碳的化学性质（夏海）

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1、碳的化学性质教学设计一、教学目标：1、掌握碳的化学性质2、通过碳的还原性，碳还原氧化铜的实验探究，培养学生在科学探究中发现问题、分析问题、解决问题的能力。3、激发学生学习化学的热情，体会化学来源于生活，生活中处处有化学的乐趣。二、教学重点：碳的化学性质三、教学难点：碳的还原性：单质碳还原氧化铜的实验探究四、教学方法：实验探究和逻辑推理五、教学过程：(一)、情景导题（投影展示清明上河图）【设疑】：纸都黄了，字画却不褪色?碳的原子结构示意图：中，碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下，碳的化学性质比较稳定【动动脑】:1、写入团申请书时,学校为什

2、么要求我们使用碳素墨水书写?答：碳素墨水中含碳,在常温时碳的化学性质很稳定.2、木头的主要成分是有机物（含C元素的化合物）在潮湿的环境中易被氧化而腐烂变质。人们在把木制的电线杆埋入地下前，往往将其表面烧焦，你能说出他们为什么这么做吗？答：木头烤焦以后就变成了木炭，碳的在常温下化学性质稳定，可以防腐。3、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（C）A.可燃性　　　　B.还原性C.稳定性　　　　D.吸附性（二）碳的化学性质【设疑】升高温度，碳的化学性质表现在哪些方面呢？【投影展示】

3、雪中送炭1、可燃性碳在空气中充分燃烧的化学方程式：C+O2点燃CO2碳不完全燃烧的化学方程式：2C+O2点燃2CO【插播木炭取暖的不幸事件】注意：用木炭或煤取暖，要注意打开门窗通风，防止CO中毒【设疑】碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与某些氧化物（如氧化铜）反应，夺得氧化物中的氧呢？2、还原性【实验】：碳与氧化铜的反应现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊化学方程式：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑黑色黑色红色【设疑】；本实验要注意哪些事项？①酒精灯火焰处加金属网罩（集中火焰，升高温度）②实验结束，先撤出导气管，后熄灭酒精灯（防倒吸，炸裂试管）③

4、待试管冷却后，再倒出试管里的粉末（防止生成的Cu氧化成CuO，化学方程式：2Cu+O2加热2CuO)C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑在此反应中，CuO失去氧生成Cu，发生还原反应，作氧化剂，有氧化性；C得氧生成CO2，发生氧化反应，作还原剂，有还原性。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应氧化反应：物质与氧发生的反应【归纳总结】1、氧化剂（失氧，具有氧化性，发生还原反应）2、还原剂（得氧，具有还原性，发生氧化反应,常见的三大还原剂：C、H2、CO）3、碳与金属氧化物反应的规律：C+金属氧化物高温金属+CO2↑【练习】：请写出下列反应的化学方程式1、冶金工业上，焦炭可以把铁从

5、它的氧化物矿石里还原出来：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑2、碳与四氧化三铁反应：4C+Fe3O4高温3Fe+4CO2↑3、煤炉中层发生反应：碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO（三）收获与总结碳原子排列方式不同，碳元素可以组成不同的单质，例如：金刚石、石墨、C60等碳单质；碳元素组成的单质中，碳原子的最外层电子数目相同，所以碳单质的化学性质相似。（四）巩固练习1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好如初，这是因为（D）A：墨是黑色的不易褪色B：碳不溶于水C：碳有还原性D：碳在常温下性质稳定2.下列性质中，不属于碳的化学性质的是(B)A稳定性B

6、吸附性C可燃烧D还原性3.下列各组物质中，都具有可燃性的一组物质是(C)AH2和O2BH2和CO2CC和H2DC和O24.欲除去CuO粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（D）A.将混合物隔绝空气加强热B.采用先溶解后过滤的方法C.将H2不断通过灼热的混合D.将O2不断通过灼热的混合物(五）课堂练兵1.碳原子的核电荷数是6，核外电子总数是6，最外层电子数是4。2.常温下,碳的化学性质稳定，随着温度的升高，碳的活动性增强。3.碳燃烧可以生成两种氧化物分别是CO和CO2，其中碳元素的化合价分别是+2和+4。4.下列性质中，不属于碳的化学性质的是(B)A.稳定性B.吸附性C.可燃

7、性D.还原性5.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（C）A.H2和O2B.H2和CO2C.C和H2D.C和O26.能证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的是（D）A.一般情况下，金刚石和石墨的化学性质都很稳定B.金刚石和石墨都不溶于水C.金刚石和石墨都是固体D.金刚石和石墨都能和氧气反应生成二氧化碳7.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（D）A木炭粉B氧化铜粉末C二氧化锰D炭粉和氧化铜