化学人教版九年级上册碳的化学性质

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1、课题2：碳的化学性质授课人：半塔中学唐晓辉授课班级：九（8）班教学目标：　　1、掌握碳单质的化学性质。　　2、初步学会运用比较、归纳等方法，对获取的信息进行加工。　　教学重点：碳单位的化学性质。　　教学难点：碳跟某些氧化物的反应。　　教学过程：　　【知识回顾】　　金刚石　　碳单质木碳　　活性碳　　石墨炭黑　　焦碳　　【新课引入】　　我国考古学者发现棺木中一千年不腐烂的女尸，因为它周围埋了一米厚的木炭，还有千年不褪色的古字画，说明碳的化学性质在常温下很稳定，但在高温条件下活动性增强。　　【回忆】：　　木炭在充足的氧气中

2、燃烧产物是什么？如何检验？　　追问：如果氧气不足产物又是什么？　　【板书】：　　一、碳的化学性质　　1、可燃性C+O2===CO2（氧气充足）放热　　2C+O2===2CO（氧气不充足）放热　　【明确】：冬天木炭取暖易发生煤气中毒的事故，主要是碳不完全燃烧生成一氧化碳的缘故。　　练习一。煤的主要成分是________当空气充足时，炉火很旺，煤燃烧充分，主要生成________。当空气不足时，炉火不旺，煤燃烧不充分主要生成________。　　讲解：氧气除了能够燃烧做燃料外，还能将金属氧化物中的氧夺取出来。　　【板书】

3、：　　2、还原性　　【演示实验与探究】：　　碳跟某些氧化物反应。　　生：观察、思考、发表自己的见解、纪录现象。　　实验操作________现象结论和化学反应方程式　　将碳粉和氧化铜两种黑色碳粉混合加热并通入澄清石灰水黑色粉末逐渐变为________色，　　澄清的石灰水变________。　　【板书】：　　2CuO+C高温2Cu+CO2　　【提问】：　　酒精灯上加网罩作用？　　【注意】　　1、用新制的氧化铜进行实验。　　2、实验完毕后，要先从________，再________。其目的是防止________。　　【类比

4、讲述】　　单质碳的还原性可用于冶金工业，例如：焦炭可以把铁从铁的氧化物矿石里还原出来。　　【板书】：　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2生：理解、纪录现象。　　分析：氧化铁失去氧，发生了还原反应，碳得到氧，发生了还原反应。　　【回忆】：从得氧和失氧的角度理解。　　【板书】：（得氧）氧化反应：________。　　（失氧）还原反应：__________。　　练习二。　　将碳粉和氧化铜的混合物加热，观察到的现象是__________发生反应的化学方程式是__________在该反应中，氧化铜发生__________

5、反应，木碳发生__________反应，这个实验说明木碳具有__________性。　　【板书】：　　二、碳的用途　　1、燃料（利用）__________。　　2、冶炼金属（利用）__________。　　【比较、讨论、归纳】　　氢气和碳的化学性质。　　氢气（H2）碳（C）　　可燃性原理　　现象__________　　还原性原理　　现象__________　　【回顾本节课的重点内容】　　小结：氢气和碳都具有__________和__________它们都是单质。　　【课后小结】：　　（板书设计）　　一、碳的化学性质用

6、途　　1、可燃性：C+O2===CO2（氧气充足）放热燃料　　2C+O2===2CO（氧气不充足）放热　　2、还原性：2CuO+C2Cu+CO2　　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2冶金　　课后练习：　　一、固本强基：　　1、请将下列物质化学式填入相应的空格中：　　名称金刚石石墨氧化铜大理石石灰石稀盐酸硫酸　　化学式__________　　2、碳的常温下化学性质__________。　　碳在点燃的条件下，在空气（或氧气）中具有__________。　　（1）氧气充足时生成__________，反应方程式为______

7、____。　　（2）氧气不足量时，生成__________，反应方程式为__________。　　3、在高温条件下，碳具有__________性，即能夺取某些含氧化合物的__________，使其他元素__________。高温下可以与CuO、CO2等物质发生反应。反应方程式分别为：（1）__________（2）__________，其中碳与的反应是吸热反应。碳与氧化铜的反应现象是__________。　　4、（1）我国古代字画年深日久仍不褪色，是因为　　（2）下列有关碳和氢气性质的叙述正确的是　　A氢气具有还原性

8、而碳没有B碳具有还原性而氢气没有　　C两物质都有还原性和可燃性D碳、氢气都有可燃性，但氢气没有还原性　　（3）某物质经分析，组成里只含有碳元素，则该物质　　A一定是混合物B一定是纯净物　　C一定是单质D可能是单质，也可能是混合物　　5、碳在氧气中充分燃烧：木炭还原氧化铜：。　　碳在氧气中不充分燃烧：焦炭还原氧化铁：。　　木炭还原二氧化碳：焦炭与