化学人教版九年级上册碳的化学性质

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1、《单质碳的化学性质》教学设计旧州中学许建婷一.教材分析本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及碳60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。二.教学目标1.知识与技能（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼（可燃性和还原性）。（2）掌握氢气的化学性质——可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反

2、应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2.过程与方法通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。3.情感目标（1）通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。（2）通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。三.教学重难点教学重点：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性 教学难点：理解氧化反应和还原反应。四.教学方法总结归纳法实验观察法五.教学过程【教师复习

3、提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用连线的方式将物质、用途和性质一一连接【学生回答】：因为虽然它们都是由碳原子构成，但碳原子的排列不同，所以性质不同、用途也不同。设问导入新课【教师提问】：既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。【学生回答】：决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，单质碳都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同。【课

4、件】：王羲之的墨迹、钻石饰品。【教师提问】：人们用炭黑制成墨，用金刚石做成光彩夺目的钻石饰品。不论是文人的墨宝还是华丽的钻石都能保存多年而不褪色。这些例子说明了碳具有怎样的化学性质呢？书写重要的文件资料时要求必须有碳素笔书写，你知道这是为什么吗？【学生回答】：单质碳的化学性质常温下不活泼。板书一：单质碳的稳定性，单质碳的化学性质常温下不活泼。【教师提问】：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。一定的条件下，碳能不能跟其他物质反应吗？【展示课件教师讲解】：碳的可燃性O2充足，碳完全燃烧：【学生回答】：碳可以燃烧，生成CO2气体【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取

5、暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？【学生思考后回答】：这是因为碳的不完全燃烧产生有毒气体，为了防止这一现象，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。【教师讲解】O2不充足，碳不完全燃烧：不充足，碳不完全燃烧【学生倾听】板书二、可燃性点燃C+O2=CO2（充分燃烧）点燃2C+O2=2CO（不充分燃烧） 【教师提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应会生成什么物质呢？碳与氧结合变为CO2或者CO，CuO变为Cu我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？ 做这个实验，我们应该用哪种实验装置？反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固

6、加热型的实验装置。 我们需要哪些实验仪器？ 铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管。【学生观看演示实验视频并回答问题】：木炭还原氧化铜反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。支管口的气体不能点燃，证明没有CO生成书写化学方程式：板书三：还原性高温C+2CuO=2Cu+CO2↑【教师讲解】：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为

7、氧化剂，具有氧化性。【学生倾听】【学生练习】[投影]：公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石(碱式碳酸铜)与炽热的木炭接触而被分解为CuO，进而被还原为金属Cu，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？板书四:还原性:高温C+CO2=2CO六.小结碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。七.作业：课后习题1、2、7八.板