化学人教版九年级上册碳的化学性质

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1、碳的化学性质教学设计课　　题：人教版九年级化学　《碳的化学性质》聂海艳教学目标⑴ 知识与技能  知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。⑵过程与方法   通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。⑶  情感、态度、价值观提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。重点学习碳化学性质。难点碳与氧化物的反应教学方法利用多媒体课件实验探究和思维探究仪器，药品教学视频（碳还原氧化铜）教师活动学生活动设计意图[引课]：[多媒体播放]用墨写的字画，纸或布已经破损，但黑色仍不变，这

2、说明了什么问题？观看，思考创设情景，简明地切入正题，吸引学生的注意力。[提出问题]我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，又如由金刚石琢磨而成的钻石，经风吹，日晒，雨淋仍不发生变化。这是为什么？今天我们一起来了解其中的奥秘。碳的化学性质一、常温下，碳的化学性质很稳定。[提问]能否从碳原子的核外电子排布来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？[提问]木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？[解释]是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电线

3、杆即使埋在地下的部分也不易腐烂。思考、讨论、回答学生讨论，回答从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导。从结构特点来分析化学性质联系生活实际，认识身边物质的科学知识[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。二.碳的可燃性：1.完全燃烧——O2充足C+O2点燃CO2回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式通过复习，温故而知新。2.当氧气不足时，碳燃烧不充分时不完全燃烧——O2不充足2C+O2点燃2CO（O2不充足）[提问]根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发

4、生呢？[评价总结]含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：排烟道通畅，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育[总结提高]上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件。条件的改变是可以影响物质所发生的变化的。联系生活，应用所学知识解决实际问题。渗透条件

5、对物质所发生的变化的影响。探究——碳的还原性[提出问题]在高温下，碳单质与氧气单质反应，表现出可燃性；碳还能表现出什么性质呢？大家一起来探究？讨论，猜想实验探究的步骤提出问题演示实验：碳还原氧化铜引导学生观察实验装置、操作及实验现象。1.操作步骤：[思考、讨论、交流]操作步骤：①气密性检验②装药③如图连接固定④点燃酒精喷灯加热（观察现象）⑤实验结束——培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。培养学生观察能力及参与意识。引导学生回忆所学制取氧气的操作步骤思考、交流得出结论。（教师点播）先撤出导管，后停止加热。2.实验探究（指导学生进行观察并记录实验现象）[实验探究]注意观察并记录实验现象。

6、培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实。3.引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结碳与氧化铜反应：C+2CuO高温2Cu+CO2↑还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。[讨论后达成共识]碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。记录笔记收集材料进行分析、归纳、总结和概括。对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，

7、还表现在可以还原非金属氧化物。如：CO2+C2COC+H2OCO+H2[小结]听老师讲解分析该反应中的氧化剂，还原剂记录笔记区别，比较理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。练习：多媒体出示1试一试2当堂练习布置作业：P1127题整理笔记，学生总结及时总结培养学生良好的学习习惯。板书设计：二、碳的化学性质1.常温下的稳定性2.高温下的活动性（1）与氧气的反应-----------可燃性①完全燃烧——O2充足C+O2点燃CO2②不完全