化学人教版九年级上册碳的化学性质

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1、本课题在教材中的地位和作用：在学习了氧气和水两种自然界常见的物质以后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。教学目标：A、知识与技能：知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。B、过程与方法：通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性，学会用化学知识解决生活中的问题。C、情感态度价值观：提高学生认识物质世界的能力，培养学生关注社会和环境的责任感。教学重点

2、：碳的化学性质教学难点：碳跟某些氧化物的反应学情分析九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学起来相对简单易于接受。教学方法学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。确定依据：新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要依据导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。学法指导学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。确定依据：学生通过上述学习方式自主

3、得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，是学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。教学过程：碳的化学性质一、常温下碳的化学性质不活泼（常温下的稳定性）常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。应用：①档案资料用碳素墨水书写②埋木桩，把埋人土里的部分烧焦③用墨汁书写的字画，年长日久不褪色。二、碳与氧气的反应1.在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2（氧气充足）2.燃烧不充分2C+O2点燃2CO（氧气不足）应用：做燃料总结提高上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身

4、具有的性质，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件。我们在学习、应用碳的可燃性作燃料时，要提供充足的空气（氧气），使碳完全燃烧，放出的热量会更多。提出问题碳能够与单质氧结合，那它能不能与氧化物中的氧结合呢？比如CuO，如果能反应会生成什么物质呢？我们可以看到哪些现象，如何检验生成物呢？做这个实验，我们应该用哪种实验装置？我们需要哪些实验仪器呢?三、还原性（碳和某些氧化物的反应）现象黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊分析在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

5、结论：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶炼金属实验中的注意事项：（1）试管口略向下倾斜。（2）试管口放一团棉花防止碳粉进入导气管（3）加金属网罩目的：集中火焰，提高温度。（4）实验结束，先夹好止水夹，再熄灭酒精灯。（5）碳与金属氧化物反应，条件都是“高温”。拓展延伸同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。〔猜想〕①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO③气体产物是------〔查阅资料〕CO气体能在空气中燃烧，发出蓝色火焰。〔设计实验〕根据各

6、自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。现象与分析现象结论如果装置B________，装置C无现象,则猜想①成立如果装置B无现象，装置____________,则猜想②成立如果装置B_____，装置C____________,则猜想③成立〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。反思：（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②原因二：反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在

7、此原因的化学反应原理______________________________________________。（2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途:_____________________________________________观察这两个方程式，看看有什么特点？3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+2CuO高温2Cu+CO2↑像这种：含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做：还原反应。例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。是碳使氧化铜变成单质铜的，我们则说碳具有还原性。C：得氧，被氧化，C发生氧化反应，C是

8、还原剂（性）只对反应CuO：失氧，被还原，CuO发生还原反应，CuO是氧化剂（性）物而言冶炼金属——把金属氧