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时间:2019-08-05
《化学人教版九年级上册碳的化学性质》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、本课题在教材中的地位和作用:在学习了氧气和水两种自然界常见的物质以后,我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质,为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。教学目标:A、知识与技能:知道碳的化学性质,能准确描述有关实验现象,写出有关的化学方程式;能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。B、过程与方法:通过对碳的化学性质的学习,引导学生认识物质的多样性,学会用化学知识解决生活中的问题。C、情感态度价值观:提高学生认识物质世界的能力,培养学生关注社会和环境的责任感。教学重点
2、:碳的化学性质教学难点:碳跟某些氧化物的反应学情分析九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识,知道了碳具有可燃性,所以学起来相对简单易于接受。教学方法学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。确定依据:新课标中以学生为主体,教师为主导的原则,本节课我们主要依据导学案,引导学生自主进行学习、交流;利用实验教学,突破难点;通过多媒体展示图片和视频,丰富学生的生活经验,顺势而导,巧妙点拨,提高教与学双方的实效性。学法指导学习方法:自主学习、实验操作、合作交流。确定依据:学生通过上述学习方式自主
3、得出结论,教师鼓励学生主动与他人交流和讨论,提出质疑,互助解答,交流心得,是学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。教学过程:碳的化学性质一、常温下碳的化学性质不活泼(常温下的稳定性)常温下碳的化学性质不活泼,碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。应用:①档案资料用碳素墨水书写②埋木桩,把埋人土里的部分烧焦③用墨汁书写的字画,年长日久不褪色。二、碳与氧气的反应1.在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2(氧气充足)2.燃烧不充分2C+O2点燃2CO(氧气不足)应用:做燃料总结提高上述碳的可燃性中,碳与氧气反应既可生成CO2,又可生成CO,这是碳本身
4、具有的性质,而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件。我们在学习、应用碳的可燃性作燃料时,要提供充足的空气(氧气),使碳完全燃烧,放出的热量会更多。提出问题碳能够与单质氧结合,那它能不能与氧化物中的氧结合呢?比如CuO,如果能反应会生成什么物质呢?我们可以看到哪些现象,如何检验生成物呢?做这个实验,我们应该用哪种实验装置?我们需要哪些实验仪器呢?三、还原性(碳和某些氧化物的反应)现象黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊分析在反应中氧化铜失去氧变为铜,所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳,所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
5、结论:C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用:冶炼金属实验中的注意事项:(1)试管口略向下倾斜。(2)试管口放一团棉花防止碳粉进入导气管(3)加金属网罩目的:集中火焰,提高温度。(4)实验结束,先夹好止水夹,再熄灭酒精灯。(5)碳与金属氧化物反应,条件都是“高温”。拓展延伸同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成分产生了疑问,某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。〔猜想〕①气体产物全部是CO2②气体产物全部是CO③气体产物是------〔查阅资料〕CO气体能在空气中燃烧,发出蓝色火焰。〔设计实验〕根据各
6、自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。现象与分析现象结论如果装置B________,装置C无现象,则猜想①成立如果装置B无现象,装置____________,则猜想②成立如果装置B_____,装置C____________,则猜想③成立〔结论〕实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的。反思:(1)同学们对CO产生的原因进行了分析:①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;②原因二:反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO;请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在
7、此原因的化学反应原理______________________________________________。(2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途:_____________________________________________观察这两个方程式,看看有什么特点?3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+2CuO高温2Cu+CO2↑像这种:含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做:还原反应。例如:氧化铜失去氧变成铜单质,我们就说它被还原了。是碳使氧化铜变成单质铜的,我们则说碳具有还原性。C:得氧,被氧化,C发生氧化反应,C是
8、还原剂(性)只对反应CuO:失氧,被还原,CuO发生还原反应,CuO是氧化剂(性)物而言冶炼金属——把金属氧
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