6.第七章(氧化还原滴定法)

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1、第七章氧化还原滴定法§7—1填充题1．以还原剂滴定氧化剂的反应中溶液的电极电位将逐渐()。2．有一Fe3+盐溶液的10-5％的铁是以Fe2+状态存在的,当=0.77V时,该溶液的电极电位是：()。3．影响氧化还原反应速度的因素为()、()、()、()。4．由于一种氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应的现象,称为()。在此()反应中,()参与反应后就变成了其它物质。5．氧化还原滴定等量点附近的电位突跃的长短是与()和()两电对的()有关,它们的相差愈(),电位突跃愈()。6．在氧化还原反应中，当ｎ1=ｎ2=1时，参与氧化还原反应的两电对的条件电位之差必须大于()V,才能直接准

2、确进行滴定。7．有一氧化还原指示剂的=1.06V，在25℃下当ｎ=1时指示剂变色的电极电位范围为()。8．氧化还原滴定法所使用的指示剂有三种类型。请指出淀粉、高锰酸钾、二苯胺磺酸钠各属于哪一种类型。淀粉();高锰酸钾();二苯胺磺酸钠()。9．在氧化还原滴定曲线中，等量点在突跃范围中的位置由(ｎ1)和(ｎ2)决定的。10．Fe2+和MnO4-反应，可以()Cl-和MnO4-的反应，所以在用KMnO4滴定Fe2+时,不能使用HCl酸化，而使用H2SO4。11．c（K2Cr2O7）=0.1022mol·L-1时,K2Cr2O7对Na2C2O4的滴定度T(Na2C2O4／K2Cr2O7

3、)=()。12．在1mol·L-1H2SO4溶液中，用Ce4+盐溶液滴定Fe2+溶液的等量点电位为1.06V,宜用()为指示剂。13．两电对的电位差△值越大,氧化还原反应平衡常数值越()，反应进行的越()。14．条件电极电位又叫（）。15．K2Cr2O7法测定Fe2+时，等量点在滴定曲线突跃范围中的位置偏向于（）一方。16.两电对的电位差值越大，则氧化还原滴定曲线的电位突跃范围越()。17.在HCl溶液中，用KMnO4法测定Fe2+测定结果偏（）。18.K2Cr2O7法测Fe2+时，用二苯胺磺酸钠做指示剂，滴定时未加H3PO4，滴定结果偏（）19.直接碘量法（也称碘滴定法）以（）

4、做标准溶液。20.在酸性溶液中，以KMnO4测定H2O2时，所用的指示剂叫做（）。答案1．降低；2．1.18V；3．反应物浓度溶液；温度；催化剂；诱导反应。4．诱导反应；诱导；诱导体。5．氧化剂；还原剂；条件电位；大；大。6．0.4。7．1.00～1.12V。8．特殊指示剂；自身指示剂；氧化还原指示剂。9．ｎ1；ｎ2。10．诱导(或加快)。11．0.006847g·mL-1。12．邻二氮菲-Fe(Ⅱ)。13．大；完全。14．式量电位。15．电子转移数较多的电对。16．大。17．高。18．低。19．I2液。20．自身指示剂。§7—2选择题1．在H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2

5、O反应中，H2O2的基本单元为()。a．H2O2；b．H2O2；ｃ．H2O2；d．2H2O2。2．条件电位是指:()a.标准电极电位;b.任意温度下的电极电位;c.任意浓度下的电极电位；d.电对的氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时的电极电位;e.电对的氧化态和还原态的浓度相等时的电极电位。3．在HCl介质中，用KMnO4测定Fe2+时，测定结果会偏高，这是因为：()a.KMnO4氧化性太强;b.酸度太高;c.诱导反应的结果；d.自动催化反应的结果;e.受温度影响而反应速度缓慢的结果。4．某一FeSO4的溶液,其中有10-5％的亚铁是氧化为Fe3+状态的，当=0.77V时

6、，该溶液的电极电位是：()a.0.36V；b.1.18V；c.0.77V；d.1.07V；e.0.48V。5．在下列因素中不影响氧化还原电极电位的因素为()。a.值；b.溶液的酸度；c.氧化剂或还原剂的浓度；d.滴定中加入的指示剂。6．在重铬酸钾法中，以二苯胺磺酸钠作指示剂，测定Fe2+时，滴定前加入H3PO4的目的在于：()a.降低Fe3+浓度;b.保证溶液酸度;c.防止被测组分的水解;d.增大滴定曲线的突跃范围;e.增大的值。7．在酸性溶液中用KMnO4测定被测物时，常用下列哪些试剂来调酸度?（）a.HCl；b.H2SO4；c.HNO3；d.HAc；e.HClO4。8．用KM

7、nO4稀溶液滴定草酸(用H2SO4酸化)时，反应速度在滴定开始后的一段时间内突然增大，理由是:()a.滴定液pＨ值增高;b.产生Mn2+有催化作用;c.反应放热,提高了体系温度;d.硫酸除去了产物中的水,使平衡很快右移。9．在以KMnO4溶液滴定草酸的过程中，若析出褐色MnO2沉淀,此时应考虑下面哪个因素?()a.酸度不够大;b.产物Mn2+起催化作用;c.可能有Cl-离子共存,起诱导作用;d.滴定速度过快;e.反应温度过高。10．在Nernst公式中的物理量中,何者既可能是正值