1B模块课本整理

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1、1B模块课本整理——物质结构与性质1、为什么构成物质的元素仅有100余种，而已经发现和人工合成的物质却有几千种？同素异形体、同分异构体、同系物、同位素与此问无关联的是同位素。2、比较非金属性：N〉P；单质氧化性N2〈P4。3、光谱和衍射实验方法早已应用于研究原子、分子和晶体结构，在原子结构模型的探索中，“阴极射线的发现、a粒子散射实验、氢原子光谱“等实验与以下哪位科学家相关联：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔？4、课本P6相关化学术语，你知道多少？5、原子之父是__________(卢瑟福)6、能量高低排序：1s2s2px3px3d4s4pz1s<2s<2px<3px<4s<3d<4pz7、

2、能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的内容与对象。8、电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式、外围电子轨道表示式的差异？Si的电子排布式1S22S22P63S23P2，外围电子排布式3S23P2。Br的外围电子排布式4S24P5。Cu的外围电子排布式3d104S1Fe2+的电子排布式[Ar]3d6，外围电子排布式3d6。尤其要注意Cr、Cr3+、Cu和第四周期主族元素。9、周期表区的划分与外围电子排布的关系s区的外围电子排布特征是ns1-2。d区的外围电子排布特征是(n-1)d1-9ns1-2。ds区的外围电子排布特征是(n-1)d10ns1-2。p区的外围电子排布特征是ns2np1-

3、6。10、第一电离能：符号是I1，其含义是气态原子失去1个e-，获得气态阳离子所需的最低能量。第一电离能数值的相对大小说明了气态原子失去1个电子的难易程度。第一电离能越小的元素，是否说明其单质的还原性（或金属活动性）越强？比较：第一电离能大小Ca_﹥___GaAs__﹥__Se否：I1：Mg﹥Al以第三周期元素为例，给出这些元素的第一电离能的大小顺序：金属活动性Ar﹥Cl﹥P﹥S﹥Si﹥Mg﹥Al﹥Na以ⅡA族元素为例，给出这些元素的第一电离能的大小顺序：Be﹥Mg﹥Ca﹥Sr﹥Ba课本P21，表2-6说明：电离能数据大小可以判断主族元素最外层电子的数目，要领会。当相邻电离能相差很大倍数

4、时，可判断最外层电子数如：Mg：I3﹥﹥I2﹥I1I2﹥I1因：Mg+带电荷，失e-较Mg失去e-困难。I3﹥﹥I2因：电子处于内层，更稳定，失去时需能更大。11、非金属性是指元素原子得到电子的能力，金属性是指元素原子失去电子的能力，电负性是指元素在化合物中吸引电子的能力，鲍林确定元素的电负性数值以F的电负性为4为依据的，目前教材要求掌握元素的电负性变化规律，其考查范围是主族元素，给出电负性的大小，Be>Ba；As

5、7，它们间形成的通常为离子键。当成键的两个元素电负性差值小于1.7，它们间形成的通常为共价键。当成键的两个元素电负性差值为0，它们间形成的通常为非极性键。比较单质氧化性：电负性F>ClN>PF2>Cl₂（成键方式相同）N2

6、；某物质形成的晶体中含共价键，其晶体类型是原子晶体、离子晶体、分子晶体均有可能；某物质形成的晶体中含离子键和共价键，其晶体类型是离子晶体；某物质形成的晶体中含两种微粒间的作用力，其晶体类型是分子晶体或离子晶体；某物质形成的晶体中含金属阳离子，其晶体类型是金属晶体、离子晶体；某物质形成的晶体中含阴离子，其晶体类型是离子晶体。请从基本粒子、基本作用力的角度，自我定义晶体的基本定义。例：①金属键②离子键③共价键④氢键⑤范德华力离子晶体中一定含有的作用力是离子键；可能含的作用力是共价键。原子晶体中一定含有的作用力是共价键；分子晶体中一定含有的作用力是分子间作用力，可能含的作用力是共价键。碳单质有

7、各种同素异形体：石墨中含有的作用力是共价键、分子作用力（范德华力），属于混合型晶体；（3解）足球烯C60含有的作用力是共价键（分子内）、范德华力，属于分子晶体。14、比较K、Na、Li熔点高低：Li>Na>K比较Na、Mg、Al熔点高低：Na