高中化学课本知识整理课本知识整理

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1、高中化学课本知识点整理必修一第一章从实验学化学1.可以直接加热的：2.用石棉网加热的：3.过滤、蒸发、蒸镭、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类（玻璃棒的作用）4.粗盐提纯的步骤加入试剂的先后川筛：NMOl定加在BaCh后面；HCI最后加。（共三种顺序）5.检验SO?■:o加入盐酸的目的是：排除A才SO32-CO32-PO4'的干扰。6.6.02XlO^moF1叫做阿伏加德罗常数（有单位）7.摩尔质量表示lmol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。（g/mol）8.--定物质

2、的量浓度溶液的配制：七个步骤：仪器：9.以及对应的误差分析。误差来源：（1）当物质的量不变时，体积是否改变。如：定容时的俯视或仰视等。10.常用危险化学品标志认识爆炸品标志易燃气体标志易燃液体标志（2）当体积不变吋，物质的量是否改变。如：末洗涤烧杯，称量吋舷码放在左盘等。易燃固体标志自燃物品标志遇湿易燃物品标志氧化剂标志剧毒品标志三级放射性物品标志腐蚀品标第二章化学物质及其变化1・两种分类法：2・分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为o3.丁达尔效应的实质：是微粒的直径在Z间，是区分溶液的最好方法之一。4.常见的胶体及其应

3、用：如明矶的净水。3.明矶净水原因：明矶水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水屮的杂质。4.制Fe（OH）3胶体的三个要点：饱和FeCh溶液、沸水、逐滴加入5.离子妬：（1淇中常见有色离子：C『+蓝MnQT敕需+瞬Fe3"棕黄CQ、齡CrO4漬⑵不能与H4■大量共存的有：OH"（大量）、AcHCO3HSS2SO32HSO3-等。⑶不能与存的有：Ft（掘）、NH/、Mg2Al3Ca2Fe3Cu2Fe2HCO（、HSO（等。6.判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化7.氧化还原反应的几组概念：

4、失电子一一化合价升高一一被氧化一一作还原剂一一得到氧化产物得电子一一化合价降低一一被述原一一作氧化剂一一得到述原产物1（）.氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞述原产物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金屈的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金屈都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金屈光泽。铁粉、银粉为黑色2.地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）3.钠的性质:钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠蠱4Na

5、+02—2Na20加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na202）2Na+02^=Na202过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备022Na202+21I20=4Na0Il+02T2Na202+2C02—2W2CO3+O2以上两反应中，Na2（）2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2：2Na+2H20—2NaOH+H2T现象：」钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOI［再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSOi溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时

6、溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：「钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴鉛在空气中，会发生以下变化：钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。4.铝的性质：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+302-2Al203加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出H22A1+6HC1==2A1C13+3H2t2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO24-3H2t5.铁的性质：铁与水蒸气反应：金屈单质在反应中，化合价都升高，表现岀还

7、原性，作还原剂。1.大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、钳等是以单质存在。第二节几种重要的金属化合物1.金属氧化物：多数不溶于水（如FezOs、CuO）,少数如（CaO.Na20）等能与水反应生成对应的碱。CaO+ILO—Ca(0H)2,只有过氧化钠(血2。2)与水反应生成碱的同时还放出O22&202+2H2O=4NaOIl+O2t⑴能与酸反应生成盐和水的金屈氧化物称为碱性氧化物：如CuO+2HCl=CuCL+ILO⑵能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金屈氧化物称为两性氧化物，像ALChA12

8、O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+2NaOI1=2NaA10,+H20⑶过氧化钠既不是酸性，也不是碱性氧化物。1.金属氧化物的用途：⑴氧化铁可以制作红色油漆和涂料，⑵氧化铝是较好的耐火材料⑶氧化铜是制作铜盐的原料⑷氧化亚铜可制造玻璃、檐瓷的红色颜料。2.氢氧化物：除了NaOH、KOH、B