化学人教版九年级上册知识点梳理

《化学人教版九年级上册知识点梳理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、（一）、构成物质的粒子（分子、原子、离子）1、微观粒子的基本性质2、三种粒子的定义及本质区别3、原子的构成及离子的形成（1）、原子的构成（2）、核外电子的排布特点（3）、原子结构示意图（符号的意义）4、分子与原子的区别和联系5、原子与离子的区别和联系6、物质与其构成粒子之间的关系（二）、物质的组成----元素1、元素的概念2、元素与原子的区别和联系3、元素符号（写法及意义）4、元素周期表（规律及用途）（三）物质组成和构成的表示----化学式与化合价1、化学式的概念及意义2、常见元素及原子团的化合价3、

2、化合价与离子符号的书写4、根据化合价写物质的化学式5、根据化学式判断元素的或原子团的化合价三、专题讨论【重点提炼】（结合多媒体课件讲解)1、分子与原子的本质区别在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。2、从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。3、关于原子结构正（带电）质子核内质子数原子核最外层上有2个

3、电子+12（不带电）电）中子原子原子核（带电）负电子第一电子层(1)、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)、原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。4.原子与离子的区别和联系5、元素与原子之间的关系6、元素性质与原子最外层电子数的关系元素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质金属元素一般少于4个易失电子不稳定非金属元素一般多于（或等于）4个易得电子不稳定稀有气体元素8个（氦为2个）稳定结构性质较稳定稳定7、化合价与离子符号的书写化合价离子表示方法用+1

4、，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+,2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）实例-1-2-1+3+2+1Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-联系同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同7．化学式表示的意义宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。8.化学式与

5、化合价的关系根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价，(3)书写实际存在的物质的化学式。